1984年全国高考化学试题及其参考答案

1984年全国高考化学试题及其参考答案

可能用到的数据

原子量:H 1,C 12,N 14,O 16,Na 23,S 32,Cl 35.5,Cu 64,Ba 137.

一、(本题共21分)

下列各题均有一个或两个正确答案，请将各题的正确答案的题号（A、B、

C、D、E）填入括号内，若试题的正确答案只有一个，考生填两个者，该题不能得分，如该题有两个正确答案，考生选择一个而且选择正确的，该题得一半分，如果选择两个答案，其中一个选择错误，则该题不得分。1-15题每题1分，16-18题每题2分。

1.在相同条件下,0.1摩尔的镁和0.1摩尔的铝分别和足量的稀盐酸起反应后 ( ).

(A)镁放出的氢气多 (B)铝放出的氢气多

(C)镁和铝放出的氢气一样多 (D)铝不放出氢气

(E)不能比较

2.把氨气通入稀盐酸中,当溶液的pH值等于7时 ( ).

(A)溶液中NH3·H2O过量

(B)溶液中盐酸过量

(C)氨和盐酸中的氯化氢等摩尔混和

(D)溶液中有白色沉淀析出

(E)溶液变色

3.向纯水中加入少量的硫酸氢钠(温度不变),则溶液的 ( ).

(A)pH值长升高

(B)酸性增强

(C)水中[H+]与[OH-]的乘积增大

(D)OH-离子浓度减小

(E)pH值不变

4.若要除去液溴中溶解的少量氯气,可向其中 ( ).

(A)加入适量氯化钠 (B)加入适量溴化钾

(C)通入氯气 (D)通入溴蒸气

(E)加入硝酸钠溶液

5.把水滴入下列物质中,能产生气体的是 ( ).

(A)硝酸钠 (B)纯碱 (C)过氧化钠

(D)电石 (E)硫酸钾

6.在相同的温度下,下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示

2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1

2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2

则 ( ).

(A)Q1>Q2 (B)Q1=Q2

(C)Q1<Q2 (D)Q1和Q2无法比较

7.用准确称量的氯化钠固体配制1.00MNaCl溶液时,要用到的仪器是

( ).

(A)坩埚 (B)分液漏斗 (C)容量瓶

(D)烧瓶 (E)胶头滴管

8.在溶液导电性实验装置里,分别注入20毫升6M醋酸和20毫升6M氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混和后再试验则 ( ).

(A)灯光明暗程度不变 (B)灯光变暗

(C)灯光明暗程度变化不明显 (D)灯光变亮

(E)完全不亮

9.将磷矿石[Ca3(PO4)2]加工成过磷酸钙的主要目的是 ( ).

(A)增加磷的百分含量

(B)使它性质稳定,便于贮存、运输

(C)使它转化为较易溶于水的物质

(D)施用时肥分不易流失

(E)有利于改良土壤

10.油脂的硬化是油脂进行了 ( ).

(A)氢化反应 (B)氧化反应 (C)加成反应

(D)水解反应 (E)加聚反应

11.用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是 ( ).

(A)把生铁提纯,除去生铁中的各种杂质

(B)加入各种合金元素,改善生铁的性能

(C)用还原剂把氧化亚铁还原成铁

(D)适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害杂质

(E)生成的炉渣可制水泥、磷肥

12.下列物质由于发生化学反应,既能使高锰酸钾的酸性溶液褪色,又能使溴水褪色的是 ( ).

(A)苯 (B)甲苯 (C)已烯 (D)已烷 (E)氯化钠

13.下列变化属于氧化-还原反应的是 ( ).

(A)碳酸钙受热放出二氧化碳

(B)以二氧化锰为催化剂,氯酸钾分解放出氧气

(C)氯化铵受热分解,放出氨气和氯化氢气

(D)金属铝溶于氢氧化钠溶液中放出氢气

(E)固体氯化钠与浓硫酸反应,放出氯化氢气

14.下列各种溶液混和后加酸,有沉淀生成的是 ( ).

(A)碳酸钠溶液和氯化钠溶液加足量稀盐酸

(B)氯化钡溶液和硝酸钠溶液加足量稀硫酸

(C)氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液加足量稀硝酸

(D)硫代硫酸钠溶液和氯化钠溶液加足量稀盐酸

(E)氢氧化钙溶液和氯化铜溶液加足量稀盐酸

15.在25℃时,0.1M某弱酸的电离度为1%,这溶液的pH值是 ( ).

(A)3 (B)1 (C)5 (D)1.3 (E)11

16.欲制备干燥的CO2,所需要的药品是 ( ).

(A)碳酸钙、盐酸、浓硫酸

(B)碳酸钙、浓硝酸、生石灰

(C)碳酸钙、浓硫酸、氢氧化钠(固体)

(D)碳酸钙、盐酸、碱石灰

(E)碳酸钠、盐酸、稀硫酸

17.下列各种说法中正确的是 ( ).

(B)乙炔分子中碳碳原子之间叁键的键能是乙烷分子中碳碳原子间单

键键能的3倍

(C)在铜和稀硝酸反应配平的方程式中,被还原的硝酸的摩尔数是未

被还原的硝酸的摩尔数的3倍

(D)pH=3的稀盐酸中的H+离子浓度是pH=1的稀盐酸中H+离子浓度的

3倍

(E)0.3M盐酸中H+离子浓度是0.1M盐酸中H+离子浓度的3倍

18.下列各组实验中反应最快的是 ( ).

二、(本题共18分)

1.化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y属同一周期,Y是Z的同族元素,Y原子的最外层中P亚层电子数等于前一电子层电子总数.X原子最外层的P亚层中有一个轨道是充填了两个电子的,则X的电子排布式为 ;Y的电子排布式为 ;Z的电子排布式为 .而YX2的分子式是 ,电子式

是 ,它是 分子(填极性分子或非极性分子),它的晶体类型是 晶体.ZX2的分子式是 ,它的晶体类型是 晶体.YX2的熔点、沸点比ZX2

的 .

2.晶态氯化钠是晶体.晶体中,每个钠离子周围有子,每个氯离子周围有 个钠离子,钠离子半径比氯离半径 .在氯化物MCl中,M在第六周期,是钠的同族元素,该晶体中每个阳离子周围有 个氯离子.钠的金属性比M .氯化钠的电子式

是 ,熔融后 电.

3.在硫酸工业中,通过下列反应使SO2氧化成SO3:

在生产中,常用过量空气是为了 ;

加热到400-500℃可以 ;

常用浓硫酸而不用水来吸收SO3是由于 ;

尾气中的SO2必须回收是为了 .

4.在下图中的电解浓CuCl2水溶液的实验装置中,

通电后,在 极附近放出的 气,能使湿润的淀粉碘化钾试

纸变蓝.若放出的气体体积是224毫升(标准状况下),则析出金属的质

量是 克,电解总的化学方程式是:

．

5.将三氯化铁固体放入一定量蒸馏水中,溶液发生浑浊,欲得澄清透明的溶液,应加入 .

6.某学生用乙醇与浓硫酸加热来制取乙醚时,结果得到的产物主要是乙烯,这主要是由于 .

在制乙炔的实验中,在试管里加完所需药品后,立即把一团疏松的

棉花塞进试管上部,然后再用带尖嘴玻璃管的塞子塞住,这主要是为

了 .

7.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时,若滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗就装盐酸,结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常

偏 ;若锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测的氢氧化钠溶液来润洗,然后再盛放准确体积的待测氢氧化钠溶液,结果测

出的氢氧化钠溶液浓度常常偏 .

三、(本题共10分)

1.在实验室中若用FeSO4溶液、NaOH溶液、HCl溶液、空气和水,制取少量纯净的FeCl3,写出各步反应的化学方程式(不要求叙述操作过程).

2.向 …… 此处隐藏：6508字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……