2013年高考化学专题课件：专题三 离子反应课件

专题三离反子应

考纲读解1了解.解质在电水液中溶电的离以及电解，质溶液 导电的。 2.性了离解反子应的念概离、反子发生应的条。了件 常解离见子检验的法。方

点探究有关离子考反应内容，的在考的高类题型各(择、选 填、计算空中均有出),现每必考年久考，不衰并且每，年所占分值 比均例大。 很考高离对子存共考的以选查题的形式为择，在主综理 卷试分中值是题4~每6分，对离子程式书写的考查方则，以选择 和空填种两形式为主。填空题分的在值2左右分。 讲本以考查学生对知的吸识、整收、运合用力为能 主，力能级属层于解层理，难度适中。次

有限定条的离子件存共离子方程式的及写书该是题 的主类考要形式。查 预测0123高年本讲考考所的内查应以离子容程方 的式写书为，主分值23~分 将。定因素量入到离子共引存、离方程式子书写的 中是后今高考命题趋势的在，习复备考中应以予重视。

础知识基理一梳、解质电1分类.依

化合物在据溶于 水 或融熔状下态 否 能导 电。电的是 电导解 质不导电，的 非电解是质 。2 .离 (电)1念：电概解质溶于 水 或 融熔状 离态成解能够 自由 动的移离子的过 程。

(

)电离2条件的 ：熔融状 (态离化子物)合 溶或于水 ( 子离共价化或合)。物(3)示方表法—电—离程方式①电解质，强 如H S =O==2+HSO +-22 44 弱②电解质如，NH ·HO 32 N 4++OH-H

、二离反应1子概念.化物在 合溶液或里熔融态状 下，离有子加或参成的生反应 。.实2:质离子间之的互反应相 3.。子离应发生反的件 (1条)水在溶液进中行复的分解应反发的条件生

①生 成淀沉 ，如BaOS4CaCO、、CuS3;等生成 难电离②的物 质如弱，、酸碱弱、等； 水生成 ③体气，如 C2、O2HS等。

(2)生氧发化原还反类应的离型子应反的条 件强氧化转剂变弱还为剂原，强还剂原转变弱氧为化。剂例 如Fe,C3l液溶加入中uC,FeC2l液中溶通C入2l离的方子

程式分为别Fe32+C+=u==2eF2+Cu2++,F2e++C2l===22F3+e+Cl-。

三、2离方程式子1.念概用际实加反应参离子的符表号示离反子应的式。子2书.写步(骤以碳酸钙盐和的酸应为反例)(1) :写写出确正的学方程式化并，配，平CaC如O +3H2C==lC=Ca2+lCO2↑+2H。 (O2):拆把 溶、易电离的易物质写成离子 形，式

C如CO3a+2++H2Cl=-=Ca2++=C2l-C+2O↑H+O2

(3删)删去方：程式边不两参反加应的离子，如 CaCO3+2H===+a2++CCO↑+22HO。 (4)查 检：查程方式两边是否 量质守恒 和 荷 电恒守 。3意义.离方子程可表示 同一式类的 离子反应。例如：子离程方C式32-O2H++===C2↑OH2O+以可表 示

可溶性酸碳 和 盐强 酸溶液中在的反应，如 N aC23O和盐的反酸应 。

题探问究.(11)不电是质的解质则物定是一电解非 质，对吗？什么为？( )2电解本质一定能身导吗？电2 一.个化还原氧的型离方程子式遵应哪循几 方面守的原恒？则 【提示 1.】(1不对)。电质和非电解质 都解是论讨化的物合，不包括质单和合物。 混2)(电质解自身般一不电离一，般不电导。2.应遵循质量守：、电恒守荷恒和得失电 子守恒。

点整考

一.电合解和质电非质概念辨解析凡在水液中或溶融状熔下态导能的电合物叫化解质电。在水溶液 中熔和状融态下不能都电的化合导叫非电 解物。质

温馨提：①示电解、非质解质电都指化是物，单合质和 混物既合不是解电质不是也电非质。解② 解电质一定指是身自电离生离子成化合的。物些有 合化物水溶液能导的，电溶但液的离中不子它是身自电离 产的，生属于电解质不，是而电解非质如CO2。 SO、、SO32NH、3等是电非解，但它们质与水反应成 生产的H2物OC、3HSO2、32HO4S、NH·H32O身能自 电，离电解是。

质二

、强解质与电电弱质对比分析 强电解质 解念 溶概于水后能全完电的离 弱电质解 于溶水后有只部电离分电解

质子离化物某些合价化 共物合 完电全离

的电解质些某价共合化 部分物离电

化合类型物 电离度程

强电质解弱电质解

液溶中在 只有存电出的离阴、离阳，既子电有离出的、阳阴子，离的微 粒水(不存 电解质在子 分又电有解分质子 分子计) 不大多绝数的(盐括包溶性难)盐； 实例 酸：强Hl、HCO3、N弱:酸3HOCOH、2COH3 、HlOC等 弱碱；N:H3·2H、O 水也是电解弱

质2HO4S;等强碱：OHK、NOHa Ba(、O)H等2

CuO(H)2Fe(O、)H3;等

温

提示馨：①电质的解弱强与质物部内构结关有，与外界因无关。素②电解质强的与溶弱解无关，性些盐如Ba某S4OC、aC3O等，虽难溶水于却强电是解。质P如(bC3CHO)O尽2管能于水溶，部分 电离，却弱是解质电。③ 解电的质弱强与液的溶导性电有没必然系，其导电联能的强力 弱溶由中自液移由动离子浓的度定决，也与离所子带荷数多电少有 关很稀的，电解强质液溶导性可能电较，弱度浓较的弱电解大 质电解质弱液溶导的能电不力定弱。一

溶液电性可能较导。强因此，电强解质液溶的电能导不力定一强，