08届高三专题-电解质溶液复习测试题(100分钟)

08届高三专题-电解质溶液复习测试题(100分钟)

08届高三专题-电解质溶液复习测试题（100分钟）

一、单项选择题（本题10小题，每题3分，共分30分，每小题只有一个选项最符合题意）。 1.下列电离方程式中，错误的是

3+2-+-A.Al2(SO4)3=2Al+3SO4 B.HFH+F

+- +-C.HIH+ID.NaHCO3Na+HCO3

2．如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。

如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是： A.Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL B.Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL C.Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL D.Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

3．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

＋

A.相同浓度的两溶液中c(H)相同

B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

＋

D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小

4.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是 A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

5.下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，则溶液的导电性明显增强的是 A.0.5mol/L的H2SO4 B.0.5mol/L的NaOH C.0.5mol/L的NH3·H2O D.0.5mol/L的AgNO3

6.某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是

+－

①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④c(H)c(OH)的积不变

+

⑤c(H)一定增大

A . ① B. ①⑤ C . ①②④ D . ①③

3+-1

7．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al)=0.4mol·L，

2--1+

c(SO4)=0.8mol·L,则c(K)为：

-1-1-1-1

A．0.15 mol·L B．0.2 mol·L C．0.3 mol·L D．0.4 mol·L

8．某黄色溶液中可能含有下列离子：K、NH4、Fe、Ba、SO4、HCO3、Cl、S，为检

+

3+

2+

—

2—

2

验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的是 ．．．

3+ 2+

A．溶液中存在大量FeB．溶液中可能存在大量Ba

C．溶液中不存在大量HCO3和S

2—

D．溶液可能呈强碱性

9.要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答其中不正确的是 ．．．A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

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B.乙同学：用加热方法可除去KNO3溶液中混有的Fe，说明含有Fe的盐的水解是吸热的 C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好

D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

10．相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：

① 20mL0.1mol/L(NH4)2CO3溶液 ②40mL0.02mol/LBaCl2溶液

③ 40mL0.03mol/L盐酸 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液 则AgCl的溶解度大小顺序为

A．① = ② = ③ = ④ = ⑤ B. ① > ④ > ③ > ② > ⑤ C．⑤ > ④ > ① > ③ >② D. ④ > ③ > ⑤ > ① > ②

二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或二个选项符合题意） 11．下列叙述正确的是 A．将pH=2的H2SO4与pH=12的 NH3·H2O溶液等体积混合后，混和液pH<7 B．将pH=12 Ba（OH）2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混和液13<pH<14 C．pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7

—12

D．某温度下水的离子积为1×10，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1:10

12．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点下列说法不正确的是 A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.NaClO的水解产物之一是HClO C.PCl3的水解产物是PH3和HClO D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2

13．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当

2＋

溶液中的Ba恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4

14．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是

—＋＋—

A.pH>7，且c(OH)>c(Na)> c(H)>c(CH3COO)

＋＋——

B.pH>7，且c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)

—＋＋—

C.PH＜7，且c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

—＋＋—

D.pH＝7，且c(CH3COO)>c(Na)>c(H)＝c(OH)

+

15.已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用c（H）相同，体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是： A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变

B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少

C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快 D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多 16.25℃时，向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH

变化曲线如图所示，有关粒

3+3+

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子浓度关系的比较中，正确的是：

+——+

A．在A点：c（Na）> c（OH）> c（CH3COO）> c（H）

++——

B．在A点：c（Na）+ c（H）==c（OH）+c（CH3COO）

—++—

C．在B点：c（CH3COO）> c（Na）> c（H）= c（OH）

—++—

D．在C点：c（CH3COO）> c（Na）> c（H）> c（OH）

17.将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是

-2-A.c（HCO3）略大于c（CO3） B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

+2---2-C.c（Na）等于c（CO3）与c（HCO3）之和 D.c（HCO3）略小于c（CO3）

18.常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水 C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2

－1－1

19．将0.2mol·LHCN溶液和0.1mol·L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

－＋－

A.c(HCN)＜c(CN) B.c(Na)＞c(CN)

－－－－1

C.c(HCN)－c(CN)＝c(OH) D.c(HCN)＋c(CN)＝0.1mol·L

+20．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH2O。已知液态SO2和纯水的导电性

2

相近，液态SO2也能发生自电离：2SO2 3+SO；△H>0。下列叙述中错误的是 ．．．．

2+

2 A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3 …… 此处隐藏：5060字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……