高一化学必修一总复习

高一化学必修一总复习,提纲+具体

专题1 化学家眼中的物质世界

第一单元 人类对原子结构的认识

一、 原子结构模型的演变

（1） 公元前5世纪，古希腊哲学家指出，原子是构成物质的微粒。 （2） 道尔顿（英国）的近代原子学说。 （3） 汤姆生的“葡萄干面包”原子结构模型 （4） 卢瑟福的带核原子结构模型 （5） 玻尔的轨道原子结构模型

（6） 电子云模型（现代原子结构学说）

（1） 构成原子的微粒间的电性关系： 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 （2） 构成原子的微粒间的质量关系： 质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N） （3） 原子核质量大，体积小。

（4） 符号Z

A

X的意义：一个质量数为A、质子数为Z的原子。

三、 元素、核素、同位素

（1） 元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。 ① 决定元素种类的是核电荷数（质子数）。 ② 元素只讲种类、讲质量，不讲数量。如5g氧元素，Cl、S两种元素，但不能讲几个元素。 （2） 核素：具有一定质子数和一定中子数的原子称为一种核素。 （3） 同位素： ① 定义：质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素； ② “同位”即在周期表中同一位置，占同一格；“同位”即质子数、电子数、电子排布、元素符号相同，

化学性质几乎完全相同； ③ 同位素各原子质量不同（决定质量的是质子数和中子数）； ④ 天然存在的稳定同位素，无论存在于游离态还是化合态中，各种同位素原子百分比（个数百分比，非

质量百分比）一般是不变的； ⑤

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第二单元 丰富多彩的化学物质

一、 物质的分类

（1） 从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合

物和有机化合物等入手将物质进行分类。 纯净物与混合物的区别：

（2）

（3） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。 （4） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。 另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。

二、 物质的转化

1. 物质的性质及其变化 （1） 金属+非金属→无氧酸盐 Mg+Cl2

MgCl2

（2） 物质的变化

（2） 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+CO2=CaCO3 （3） 酸+碱→盐+水 2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O （4） 盐+盐→两种新盐 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3

一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。 （5） 金属+氧气→碱性氧化物 2Cu+O2

2CuO

（6） 碱性氧化物+水→碱 CaO+ H2O=Ca(OH)2

一般生成的是可溶性的强碱，如CuO、Fe2O3等不能与H2O反应生成相应的氢氧化物（碱）。 （7） 碱+盐→新碱+新盐 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

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（8） 非金属+氧气→酸性氧化物 S+ O2SO2

（9） 酸性氧化物+水→对应含氧酸 SO3+ H2O=H2SO4

（10） 酸+盐→新酸+新盐 CaCO3+2HCl＝CaCl2+ H2O+CO2↑

一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸（难挥发性酸制易挥发性酸）。 （11） 盐+金属→新盐+新金属 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K、Na、Ca等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢)等条件。

（12） 金属+酸→盐+氢气 Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑

金属与酸反应置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性酸（浓硫酸、浓、稀硝酸等）

（13） 碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+2HCl＝CuCl2+ H2O

（14） 酸性氧化物+碱→盐+水 CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓+ H2O （15） 同（7） （16） 同（10）

三、 物质的量

（1） 物质的量 是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。是国际单位制中的基本物理量， 用符号n表示。

（2） 摩尔 是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩，符号mol。使用

摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。

（3） 阿伏加德罗常数 1mol 任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，用NA表示，通常使

－

用近似值6.02×1023mol1。 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：n＝

N

NA

四、 摩尔质量

（1） 摩尔质量 1mol任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，

－

其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量的单位g·mol1，符号为M。 物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：n＝

m

M

五、 物质的聚集状态

（1） 影响物质体积大小的因素有：①微粒数目；②微粒大小；③微粒之间的距离。 （2） 对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小； 对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。 （3） 对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。 温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大； 压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。

六、 气体摩尔体积

（1）气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的符号为Vm，单位为L·mol1，气体摩尔体积的表达式为Vm＝

－

V

n

－1

在标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol

这里的气体可以是单一气体，也可以是混

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合气体。由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以Vm，

即

由此也可推得：M＝ ·Vm

（2）阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 适用范围：适用于相同条件下任何气体

不同表述：①若T、P、V相同，则N(或n)相同；②若T、P、n相同，则V相同。 2．推论：①T、p相同

N1V1n1

＝＝ N2V2n2

②

七、 物质的分散体系

（1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

（2）胶体的概念和性质

①概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。根据分散剂状态，可将胶体分为液溶胶，如氢氧化铁胶体、淀粉溶液；气溶胶，如云、雾、烟；固溶胶，如有色玻璃、烟水晶。 ②胶体有如下的性质

丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光线通过肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一浑浊光亮的光柱，其中有微粒闪烁，该现象称为“丁达尔效应”。丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果。

布朗运动——在胶体中，由于质点在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的热运动，称为“布朗运动”。

*电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象。

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注意：电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。

凝聚——胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称 …… 此处隐藏：9705字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……