高中化学选修四课件：第三章 《电离平衡》(复习)

第一节 电离平衡学习目标:1.复习巩固电解质和非电解质的概念及判断方法 2.复习巩固强弱电解质的概念及判断方法 3.明确强弱电解质与化合物类别、结构的关系

4.理解弱电解质的电离平衡，以及外界条件对电 离平衡的影响。5掌握电离方程式的书写

[题1] 下列物质中，属于电解质的是 ( ) ,属于非电解质的是 ①②③⑥⑧⑨ ( ④⑤(13) );属于强电解质的是( ①②③ )

⑥⑧⑨ ,属于弱电解质的是( ) ① NaC1 ② HC1 ③ NaOH ④ CH4 ⑤ NH3

⑥ H2O ⑦ Cu ⑧ CH3COOH (14)盐酸

⑨ NH3· H 2O

⑩ C (11)P (12) C12 (13)C12H22O11

( AB [题2]关于强弱电解质的叙述错误的是：

)

A.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质 B.在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质， 导电能力弱的电解质是弱电解质 C.同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时， 其导电能力也不相同 D.纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电

[题3]下列关于电解质与结构关系的叙述正确的是A.离子化合物一定是强电解质 B.极性共价化合物一定是强电解质 C.绝大多数离子化合物和某些具有极性键的 共价化合物是强电解质 D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质(AD)

[题4].以下关于电离平衡的叙述中错误的是A.任何电解质在水溶液中都存在电离平衡 B.电离平衡衡的标志是分子电离成离子的速率和离子 重新结合成分子的速率相等以及溶液中分子和离子 浓度保持一定 C.电离平衡是在一定条件下建立的一动态平衡,条件 变化,电离平衡会发生移动 D.电离平衡是化学平衡的一种,符合化学平衡的特点(A)

例5.在0.1mol/L的氨水溶液中存在如下电离平衡 NH3+H2O NH3· H2O NH4++OH-(正反应为吸热反应)。条件的变化 升温 通氨气 加水 加NaOH(s) 加NH4Cl(s) 通CO2

电离平衡 移动的方向OH-的物质的量 C[OH-] C(NH3· H2O) 导电能力

[题5]下列电离方程式中正确的是( B A.磷酸二氢钠溶于水：

zxxk

)

B.硫氢化钠溶于水：

C.硫酸氢钾熔化：

D.磷酸溶于水：

[题6]下列电离方程式中正确的是( BD )

A、H2O=2H++O2B、Mg(OH)2 Mg 2+ +2OH –

C、NH3· H2O=NH4++OHD、H2S H++HS-

第二节 水的电离和溶液的PH学习目标:1.理解水的电离及水的离子积. 2.理解外界条件对水的电离平衡的影响 3.理解溶液酸碱性与c(H+),c(OH-)以及PH的关系 4.掌握溶液PH的计算方法 5掌握酸和碱溶液稀释后PH的变化规律

题7在纯水中进行下列实验，其中会影响水的电离平衡 的是哪些？如何影响？① 加入酸溶液或加入碱溶液。 ② ③ 加入强酸强碱盐溶液 。 加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液。

④⑤

升高或降低温度。投入金属钠。 ( D )

题8下列溶液肯定是酸性

的是 A.含H+的溶液 B.PH=5的溶液

C. PH<7的溶液 D.c(H+)>c(OH-)的溶液

题9思考下列溶液的PH的计算方法：

(1)求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH?(2)求0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的PH?

(3)求室温下PH=2的盐酸和PH=5的盐酸等体积 混合后溶液的PH?(4)求25℃时PH=10和PH=13的氢氧化钠等体 积混合后溶液的PH? (5)求25℃时0.1mol/LHCl和0.06mol/L Ba(OH)2等体积混合后溶液的PH?

题10 填空：(常温下) 6 PH=5的H2SO4溶液稀释10倍后PH=____ 7 PH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后PH=____ 8 PH=9的NaOH溶液稀释10倍后PH=____ 7 PH=9的NaOH溶液稀释1000倍后PH=____

第三节 盐类的水解学习目标:1.理解盐溶液成酸性或碱性的原因. 2.掌握盐类水解的规律 3.明确哪些因素影响盐类水解以及如何影响的. 4.学会盐类水解离子方程式的书写 5.了解盐类水解的应用

题11 0.1mol/L下列溶液PH由小到大的顺序是③①④② __________① NaCl ② Na2CO3 ③ NH4Cl ④Na2SO3 题12.已知三种同浓度的盐:NaA,NaB,NaC的水溶液的 PH为:NaA>NaB>NaC,则: (1)对应三种酸的酸性强弱顺序为HC>HB>HA _________ HA>HB>HC (2)同浓度的三种酸的PH大小为_________

[题13]下列盐类水解的方程式中正确的是( D A、Br- + H2O HBr +OHB、CO32- + 2H2O C、Fe3++3H2O D、NH4++2H2O H2CO3 + 2OHFe(OH)3↓+3H+ NH3· H2O +H3O+

)