化学计量在实验中的应用4

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课前知识巩固： 课前知识巩固： 1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中 表示阿伏加德罗常数的值， ( B ) 正确的是 A. 常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积 常温常压下， 是1.12L B. 氨气的摩尔质量和 A 个氨分子的质量在数值 氨气的摩尔质量和N 上相等 C. 常温常压下 常温常压下,32g氧气和 g H2O分子个数比为 氧气和34 氧气和 分子个数比为 1:1 D. 标准状况下 NA个水分子所占的体积为 标准状况下, 个水分子所占的体积为22.4L

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课前知识巩固： 课前知识巩固： 2. 相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 相同质量的下列物质， ( A ) A. CH4 B. NH3 C. H2O D. HF 3. 同温同压下 质量相同的 2、CO2、Cl2、 同温同压下,质量相同的 质量相同的N CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小的顺序 CH4、N2、O2、CO2、Cl2 是( ) 4. 下列物质中含原子数最多的是 ( C ) A. 0.4molO2 B. 10gNe C. 4℃时5.4mL水 D. 标准状况下 标准状况下5.6LCO2 ℃ 水

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一、物质的量浓度 (CB)1. 含义： 含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来 以单位体积溶液里所含溶质 的物质的量来 表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量 表示溶液组成的物理量叫溶质 的物质的量 浓度。 浓度。

2. 单位：mol/L 单位： 3. 计算式: 计算式 溶质的物质的量(mol) 溶质的物质的量 物质的量浓度= 物质的量浓度 溶液的体积(L) 溶液的体积 n

c

B

=

V

B

mol/L

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例题： 固体溶解于水中配成10L的溶液， 例题：把80gNaOH固体溶解于水中配成 L的溶液， 固体溶解于水中配成 计算: 计算 1)这10L溶液中 的物质的量是多少？ ) L溶液中NaOH的物质的量是多少？ 的物质的量是多少 2)该溶液中 的物质的量浓度是多少？ )该溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？ 的物质的量浓度是多少

解: 溶解于水中的 溶解于水中的NaOH固体的物质的量总共为： 固体的物质的量总共为： 固体的物质的量总共为 n( n(NaOH)=m(NaOH) / M( ) m( ) M(NaOH) ) 80g/ =80g/40g·mol-1 =2mol 溶液中NaOH的物质的量浓度为： 溶液中 的物质的量浓度为： 的物质的量浓度为

C=

n(NaOH) V[NaOH(aq)]

L=0.2mol/L =2mol/10L= / L= /L

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1. 填空题 溶液的含义是________; (1)0.2mol/L的H2SO4溶液的含义是 ) 的 溶液中含有80g NaOH,其 (2)在1L NaOH溶液中含有 ) 溶液中含有 ， 物质的量浓度为_________; 物质的量浓度为 溶液中含有20gNaOH, (3)200mL的NaOH溶液中含有 ) 的 溶液中含有 ， 其物质的量浓度为_________; 其物质的量浓度为 (4) 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有 ) 3+ 2c(Al )=_________, c(SO4 )=_________; (5)已知 )已知c(Cl )=1mol/L ,则 则 c(CaCl2)=_________________。 。

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小结: 、 、 、 、 小结 N、n、m、

V、Vaq之间的相互转化 Vaq×C(B) ÷C(B)

N

÷ NA × NA

n×22.4

×M ÷M÷22.4(标准状况) 标准状况)

m

V(气体) 气体)

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有关物质的量浓度的计算1.在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 .

2

2.408×1024 × 1.204×1024 × 2

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巩固1:下列溶液中的氯离子数目与 巩固 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 下列溶液中的氯离子数目与 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的 的 是 ( AB ) A. 150 mL 1 mol/L的NaCl 的 B. 75 mL 2 mol/L的/NH4Cl 的 C. 150 mL 3 mol/L的KCl 的 D. 75 mL 2 mol/L的CaCl2 的问题若改为: 问题若改为 上述溶液中的氯离子的浓度与50 上述溶液中的氯离子的浓度与 mL 1 mol/L 溶液中氯离子浓度相等的是( 的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 C )

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C D

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2. 基本量的换算 cB=nB/V n= m/M= N/NA=V/Vm (气体 气体) 气体 练习1: 克 可配制成0.2mol/LCuSO4 练习 ：8克CuSO4可配制成 溶液多少mL? 溶液多少 ？ 250mL 练习2: 在标准状况下， 溶于水， 练习 ： 在标准状况下 ， 11.2LNH3 溶于水 ， 配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为 溶液， 配成 溶液 多少 1.25mol/L

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练习3:标准状况下， 练习 ：标准状况下，336LHCl 溶于1L水中 配成溶液， 水中， 溶于 水中，配成溶液，所得 溶液密度为1.17g/cm3,求所得溶 溶液密度为 求所得溶 液中， 液中，溶质的质量分数和 物质的量浓度分别为多少？ 物质的量浓度分别为多少？ (35.4% 11.6mol/L) )

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3.有关溶液稀释的计算 有关溶液稀释的计算 依据： 依据： 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。

C1V1=C2V2

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1. 将10毫升 mol/L的硫酸溶液加水 毫升2 毫升 的硫酸溶液加水 稀释到0.5mol/L,其体积为多少毫升？ 稀释到 ，其体积为多少毫升？40mL

2. 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液， 配制500mL1 mol/L的 溶液， 需要密度为1.84g/mL的98%浓硫酸 需要密度为 的 浓硫酸 多少毫升？ 多少毫升？27.2mL

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思考： 思考：如何配制100 如何配制100ml 100 /L的 溶液？ 1.00mol/L的NaCl溶液？ /L C 溶液

先计算， 先计算，后配制

归纳： 归纳：1、实验过程中需要什么仪器？ 实验过程中需要什么仪器？ 实验步骤如何进行？ 2、实验步骤如何进行？

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实 验 仪 器

实 验 步 骤

误 差 分 析