2013年高考理科化学模拟试题10套之7

高考化学训练,有选做题和答题的综合练习,。短小精悍,可以快速练习提高解题能力。

2013年高考理科化学模拟题10套之7

7----12题为单项选择，其它为双项选择。

7．下列实验有关说法错误的是

A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比 色卡对照

B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为2NA

B．32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数均为2NA

C．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NA

D．用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为NA

9．下列反应离子方程式书写正确的是：

A．在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液： －－ Ba2++2OH+2H++SO2

－4 = BaSO4↓+2H2O B．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫： Ca2++2ClO+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

－－ O3 +CO2+H2O === OH+HCO

－ D．铜与浓硝酸：Cu+2H++2NO3=Cu2++2NO2↑+H2O

10．下列各项中表达正确的是

A．F的结构示意图：

C．NaCl的电子式：— B．CO2的分子模型示意图： D．N2的结构式： :N≡N:

11．在一定条件下，可逆反应X（气）+2Y（气）2Z（气）达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y的物质的量之比为：

A．2:1 B．1:1 C．2:3 D．3:2 12．下列说法正确的是： A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中 B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中 c(NH4 +)>c(Cl) －C．0.1mol·L的氯化铵溶液与0.05mol·L的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度 c(Cl)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH) －－－－D．0.1mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) －－

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22．“达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型H1N1流感(猪流感)的特效药。

达菲的主要有效成分莽草酸是从中国百姓常见的调味料八角茴香中提取出来的。莽草酸的结构式如右图，下列说法正确的是：A．它的分子式为C7H7O5 B．遇FeCl3溶液呈紫色C．它能发生消去反应

D．1mol莽草酸跟足量的钠反应可以得到2molH2

23. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：

负极反应：C6Li - xe = C6Li1 - x + xLi（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） 正极反应：Li1 - x CoO2 + xLi + xe = LiCoO2（LiCoO2表示含锂的二氧化钴）

下列有关说法错误的是

A. 锂离子电池充电时电池反应为C6Li + Li1 - x CoO2 = LiCoO2 + C6Li1 - x

B. 可加入硫酸以提高电解液的导电性

C. 锂离子电池放电时电池内部Li向正极移动

D. 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1 - x + xLi + xe = C6Li

30．（21分）Ⅰ. 下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温度计

①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。

②若用上述仪器配制500mL 2mol·L

_________。

Ⅱ 某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

－1+-++--+的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯和

试回答下列问题:

⑴由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是 ，理由是 。

（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是 。

（3）请用一个总反应式表示由滤渣F制备胆矾晶体过程中发生的变化

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。

（4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理 ，理由是 。

31．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2OCO2+H2

①t℃

时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系

－中c（H2）=0.12mol·L1。该温度下此反应的平衡常数K= 。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水

蒸气的总转化率α (H2

（2）合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0。右表为不同温度下该反=”）。

（3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应： －4NH3+5O24NO+6H2O △H=－905kJ·mol1

不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，NO产

率下降的原因 。

（4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 。

（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

－CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol1

－CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－1160kJ·mol1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________________________________。

32. （16分）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。

（2）请完成对铁元素价态的探究：

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、3 mol/LH2SO4、．．

3％ H2O2、6 mol/L HNO3、0.01 mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol/L Kl、20％ KSCN、蒸馏水。

提出合理假设

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假设1： ； 假设2： ； 假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。

① 设计实验方案证明你的假设3（不要在答题卡上作答） ．．

② 实验过程

根据②的实验 …… 此处隐藏：2559字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……