初三化学__离子课件

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二、离子的形成

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知识回顾

一、核外电子的排布排布特点1:电子在核外是分层排布的。 电子层离核由近到远，能量由低到

高；共有七层。

排布特点2: 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个。 电子总是先排在能量最低的电子层里(即第一

层排满了才排第二层，依次下去)

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二、原子结构示意图1、画法：圆圈标核电，电子分弧线， 数字一条线 。2、表示意义： 以氧原子结构示意为例 ⑴ 弧线表示电子层，

⑵ “ 2” 表示第一层上排有两个电子。

⑶“6” 表示第二层上排有6个电子。⑷ +8 表示原子核内有8个质子 。

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1-18号元素的原子结构示意图

氢(H)

氦(He)

锂(Li)

铍(Be)

硼(B)

碳(C)

氮(N)

氧(O)

氟(F)

氖(Ne )

钠(Na)

镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si)

磷(P)

硫(S)

氯(Cl) 氩(Ar)

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原子结构与元素性质的关系元素分类 金属元素 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质

一般小于4

易失去电子易得到电子

非金属元素 一般大于3

易发生 化学反应极难发生 化学反应

稀有气体元素 等于8(氦=2) 难于得失电子 (为稳定结构)

元素的化学性质，与它的原子的最外层 电子数目有着密切的关系。

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由于金属元素、非金属元素的原子 核外最外层没有达到稳定结构，在 化学反应中容易得失电子，从而达 到稳定结构，那么，得失电子的结 果怎样呢？

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举例分析：Na+11

281

易失1个电子 带1个正电荷 易失3个电子 带3个正电荷

+11

28

钠离子

Al

+13

283

+13

2 8 铝离子

金属阳离子比对应的金属原子核外电子层少一层Cl+17

287

易得1个电子 带1个负电荷 易得2个电子 带2个负电荷

+17

2 8 8 氯离子

S

+16

286

+16

2 8 8 硫离子

非金属阴离子和对应的非金属原子核外电子层相同

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离子——带电荷的原子或原子团。阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。 2如： OH 、 SO4 、S2-、 Cl- 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。 + + 如： H 、 NH4 、 Mg2+ 、Al3+

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元素 分类

最外层电子数 得失电子趋势 形成离子的类型

金属 元素

一般小于4

易失去电子 易得到电子

阳离子 阴离子

非金属 元素 一般大于3

稀有气 等于8(氦=2) 难于得失电子 不易形成离子 (为稳定结构) 体元素

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原子和离子的联系和区别联系：

阳离子区 别

失电子

原子 得电子

得电子

阴离子 失电子

原子中：质子数=电子数(原子不带电) 阳离子中：质子数>电子数(带正电) 阴离子中：质子数<电子数(带负电)

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+13

2 8

+16 2 8 8

+8

2 6

A

B

C

判断：微粒A是 铝离子 微粒 B 是 硫离子 微粒C是 氧原子。 要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图 原子：核电荷数=核外电

子数

离子：核电荷数≠核外电子数

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Al

+13

283

易失3个电子 带3个正电荷 易得2个电子 带2个负电荷

+13

2 8 铝离子

S

+16

286

+16

2 8 8 硫离子

离子所带的电荷数=原子得失电子数

离子所带的电荷数=核电荷数—电子数离子所带的电荷数=元素的化合价数

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离子符号的含义

Mg2+ 镁离子，一个镁离子Mg 上的2表示每个镁离子带2个单位 的正电荷2+

Cl

-

氯离子，一个氯离子Cl 表示每个氯离子带1个单位的负电荷-

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3个 铝离 子

3Al

3+

每个铝离子 带三个单位 正电荷

铝离子或 一个铝离 子

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