高中化学盐类水解经典练习

【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H++OH-，请填空：

改变条件水电离平衡移动K w c(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+) 升温到100℃

通氯化氢10-2 mol/L

加氢氧化钠固体10-4mol/L

加氯化钠固体10-7mol/L

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）

A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1

B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1

C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1

D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1

例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）

A. 1×10-4 mol/L

B. 1×10-8 mol/L

C. 1×10-11 mol/L

D. 1×10-10 mol/L

【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（）

A、1：1

B、1：2

C、1：10

D、10：1

【例5】弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是（）

A.3.0～3.3

B.3.3～3.5

C.3.5～4.0

D.3.7～4.3

将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）

A.a=b=100 mL

B.a=b=1000 mL

C.a＜b

D.a＞b

【例7】99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（）（不考虑混合时的体积变化）。

A. 0.5×（10-8+10-10）mol/L

B. （10-8+10-10）mol/L

C.（1×10-14-5×10-5）mol/L

D. 1×10-11 mol/L

将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（）。 A. 8.3 B. 8. C. 9 D. 9.7

【例9】室温下x L pH=a的盐酸溶液和y L pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为（）

A.1

B. 10-14-a-b /α

C. 10a+b-14/α

D.10a-b/α

练习1．下列溶液肯定是酸性的是（）

A 含H+的溶液

B 加酚酞显无色的溶液

C pH<7的溶液

D [OH-]<[H+]的溶液2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会

A.偏高

B.偏低

C.不变

D.上述三种情况均有可能

3．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是

A.X＝Y＝Z

B.X＞Y＝Z

C.X＜Y＝Z

D.X＝Y＜Z

4．pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、

③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有

A.①③

B.①②③④

C.③④

D.①③④

5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H＋]与乙溶液中[H＋]的关系

A.2︰1

B.100︰1

C.1︰100

D.无法确定

6．有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是

A.石蕊试液和水

B.pH试纸和水

C.酚酞试液和水

D.酚酞试液和苛性钠溶液

7．一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是（）

①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L

②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L

③反应前，A溶液中c(OH)-一定是0.01mol/L

④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度

A．①②B．①③ C．①②③D．①②③④

8．下列叙述正确的是（）

A pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B 溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

9．在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，则此溶液中一定不可能

．．．．．大量存在的离子组是( )

A.Fe3＋、NO3-、Cl－、Na＋

B.Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋

C.NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-

D.Cl－、SO42-、K＋、Na＋

10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出酸度(AG)的概念，AG=lg

)

OH

(

)

H

(

-

+

c

c，则下列叙述正确的

A.中性溶液的AG=0

B.酸性溶液AG＜0

C.常温下0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液的AG=12

D.常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG=12

11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是( )

A.V1=10V2

B.V1＞10V2

C.V1＜10V2

D.V2＞10V1

12．在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a+b的值是

A.13

B.14

C.15

D.不能确定

13．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c(H＋) 分别是1.0×10－a mol·L －1和1.0×10－b mol·L－1，此温度下，水的离子积常数K

W为( )

A.1.0×10－14

B.1.0×10－2a 、

C.1.0×10－(7＋a)

D.1.0×10－(a＋b)

14．有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/mL，则下列结论正确的是

A.[H＋]＝10－3mol/L

B.[OH－]＝10－9mol/L

C.pH＝4

D.溶液中由水电离的[H＋]＝10－10mol/L

16．能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）

A.将水加热到99℃，使水的pH=6.1

B.在水中滴入稀硫酸

C.在水中加入小苏打

D.在水中加入氯化铝固体

21．以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

⑴滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（）

⑵标准液在刻度线以上，未予调整；（）

⑶滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）；（）

⑷碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；（）

⑸移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）；（）

⑹滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（）

⑺锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；（）

⑻滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。（）

（三）能力测试

1．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）

A. 11:1

B. 9:1

C. 1:11

D. 1:9

2．将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为（温度为25℃）（）

A.1

B.10

C.12

D.13

3．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（）。

A.pH=2的硫酸

B.pH=2的醋酸

C.0.01mol/L的甲酸

D.0.01mol/L的硝酸

4．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液， …… 此处隐藏：2057字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……