河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习讲义：第5章+第3节化

第三节 化学键

[考纲定位] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.了解原子结构示意图、分子式、结构式及其简式的表示方法。

知识点一 化学键与化合物

小提醒:

对化学键的理解要注意:成键原子必须相邻；化学键是强烈的相互作用力；并不是所有的物质中都有化学键，如单原子分子He等。只存在共价键的物质不一定是共价化合物，如Cl2、N2等。 巩固练习:

1.下列叙述是否正确?(填“√”或“×”) (1)所有物质都存在化学键

(2)仅由非金属元素的组成的物质中可能含有离子键 (3)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 (4)共价化合物一定不含有离子键，一定含共价键 答案:(1)× (2)√ (3)√ (4)√

2.将HCl、Ar、NH3、MgO、CO2、NaCl、NaOH等物质按以下要求填空: (1)只存在共价键的是。 (2)只存在离子键的是。

(3)既存在离子键，又存在共价键的是，其电子式为 (4)属离子化合物的是。

(5)既不存在离子键，又不存在共价键的是 答案:(1)HCl、NH3、CO2 (2)MgO、NaCl (3)NaOH

(4)MgO、NaCl、NaOH (5)Ar

知识点二 化学键的分类和分子间作用力及电子式 1.化学键分类

离子键

化学键 极性共价键：X—Y共价键

非极性共价键：X—X

2.化学反应的本质

反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。 3.分子间作用力

(1)定义: (2)特点 ①分子间作用力比化学键弱得多。 ②影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。 ③存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等。 (3)规律

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。例如:熔、沸点:HCl<HBr<HI。

4.电子式:用“·”或“×”表示原子最外层电子的式子。 巩固练习:

3.判断下列说法是否正确(打“√”或“×”)。

(1)在CO2分子中碳氧原子间共用两对电子，每个原子均达到8e-稳定结构 (2)金属和非金属化合时一定形成离子键 (3)离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力

(4)根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键

(5)H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程。

(6)CO2形成的固体干冰中既存在极性键又存在范德华力

答案:(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ 4.用电子式表示下列物质的形成过程

(1)NH3。 (2)Na2。

答案:

考点一

一、只含共价键的物质

1.同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 2.不同非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 二、只含有离子键的物质

活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 三、既含有离子键又含有共价键的物质

如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 四、无化学键的物质

稀有气体，如氩气、氦气等。 关键提醒， 有化学键破坏的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，NaCl熔化都有化学键破坏，但无新化学键生成，故属于物理变化。，许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键，如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它们分子中的化学键只影响其化学性质。，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。

——————[1个示范例]——————

(高考组合题)下列叙述正确的是 。(填序号) ①(2013·江苏高考改造)只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 ②(2013·天津高考)ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 ③(2012·广东高考)常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键 ④(2012·山东高考)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 ⑤(2012·大纲全国高考)离子化合物中一定含有离子键 ⑥(2012·大纲全国高考)单质分子中均不存在化学键 ⑦(2012·大纲全国高考)含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑧(2012·广东高考)SO3和水反应形成的化合物是离子化合物 答案:①②③⑤

解析:①H、N、O可形成离子化合物如NH4NO3，也可形成共价化合物如HNO3。②ⅠA族中H与ⅦA

4

族元素形成共价化合物，碱金属与ⅦA族元素，形成离子化合物。③n(C—H)=×4=1(mol)，即NA。

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④HCl为共价化合物；⑤离子化合物一定含有离子键；⑥多原子分子单质含化学键；⑦含共价键的化合物(如NaOH)为离子化合物；⑧SO3与H2O形成H2SO4为共价化合物。 ——————[2个预测练]—————— 考向预测1 化合物和化学键的判断

1.X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物 A.一定是离子化合物 B.一定是共价化合物

C.一定形成X2Y型化合物 D.可能含有离子键、极性键或非极性键 答案:D

解析:最外层为1个和6个电子的元素分别为ⅠA族和ⅥA族元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它们之间可以形成X2Y型共价化合物(如H2O、H2S等)和离子化合物(如Na2O、K2S等)，而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物。 考向预测2 化学键和化合物的关系理解 2.(改编组合)下列说法正确的是

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键 ②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物 ③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键 ④离子化合物中一定含有离子键 ⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键 ⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物 ⑧含离子键的化合物一定是离子化合物 ⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

A.③④⑦⑧ B.①③④⑦⑧ C.②⑤⑥⑧⑨ D.①④⑦⑨ 答案:A

解析:解答此类题目时，要注意一些特例如:稀有气体也属于非金属，稀有气体的单质是单原子分子，无化学键，所以①错误；离子化合物NH4Cl中无金属元素，含有共价键和离子键，所以②⑥错误，⑦正确；非金属的气态氢化物中非金属原子与氢原子一定以极性共价键结合，③正确；由离子化合物的定义可知含离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，所以④⑧正确，⑨中NaCl电离克服离子键，HCl溶于水电离克服共价键，错误。

如氢元素:H；氧元素:O 二、原子(核素)符号

在元素符号左上角注明质量数，左下角注明质子数。 如氘:21H

三、结构示意图

四、电子式

五、结构式

成键原子间若共用一对电子，用一短线“—”表示，若共用两对电子用两根短线“=”表示，依次类推。

六、结构简式:官能团不能简化 如CH2=CH2，CH3COOH

——————[1个示范例]——————

(2013·江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是 A.丙烯的结构简式:C3H6

B.氢氧根离子的电子式:

C.氯原子的结构示意图:

D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:146 92U

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