江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4 化学反应原理 第二章

江西省教育信息技术研究“十二五”规 划2012年度课题《基于网络的高中化学 课件库的建设与应用研究》 (课题编号：GDK-2012-G-72883)主持人：桂耀荣

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江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣

新课标人教版高中化学课件系列选修4 化学反应原理 第二章 化学反应速率和化学平衡

第三节 化学平衡 第5课时江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣

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等效平衡

教学目标 理解等效平衡的概念 能够判断等效平衡 教学重点 等效平衡的判断 教学难点 等效平衡的判断

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等效平衡

在425℃时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI, 达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事 实可以说明化学平衡具有哪些特征？浓度/mol· -1 L 浓度/mol· -1 L

2.00 1.581.00 0.21 0.00

HI H2或I2 t1 时间/s

2.00 1.581.00 0.21 0.00

HI

H2或I2

从正反应开始 1molH2+1mol I22013-9-28

相当于

从逆反应开始 2mol HI

t2

时间/s

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等效平衡

一、等效平衡的概念在一定条件下，可逆反应只要 起始浓度相当，无论经过何种途 径，但达到化学平衡时，只要同 种物质的体积分数相同，这样的 平衡称为等效平衡。

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等效平衡

等效平衡建成条件探究一在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中 发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),根据下表 有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。A 起 始 充 入 2mol 0 B 1mol 00.5mol

C 0 3mol1.5mol

D 0 1mol0.5mol

平衡时D的体积分数

a% a% a% b% (a﹤b)6

1mol4mol

2mol

0

0

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等效平衡

恒温 恒容开始 2mol SO2 1mol O2

2SO2 + O2平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态

催化剂 加热

2SO3

平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c%

2molSO2

1mol O2 4mol SO22molO2 2mol SO2 1mol O2

SO2 a%O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b%

平衡状态 SO2 O2 SO3

?7

SO3 c%2013-9-28 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣

等效平衡

归纳总结二、等效平衡的建成条件、判断方法及 产生结果： 1、恒温、恒容下对于气态物质反应前后 分子数变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是: 使用极限转化的方法将各种情况变换成 同一反应物或生成物，然后观察有关物 质的物质的量是否对应相等。 产生结果： 各组分百分量、n、c均相同2013-9-28 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 8

等效平衡

练习1:在一个1L的密闭容器中，加入2molA 和1molB ,发生下述反应：

2A(气)+B(气)

3C(气)+D(气)

达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器 的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质， 达到平衡后，C的体积分数为a%是 A、3mol C

+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B

A、B

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等效平衡

练习2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2 和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3 的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量， 使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m,若N2、 H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： (1)恒定T、V:

[1]若X=0,Y=0,则Z=-----------。

2mol

[2]若X=0.75,Y=----------,Z=----------。 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。

2.25mol

0.5mol

X+Z/2=1 , Y+3Z/2=32013-9-28 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 10

等效平衡

在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是(ABCD )开始

等效平衡建成条件的探究二

H2(g) + I2(g)H2 a%I2 b% HI c%

催化剂 加热

2HI(g)

平衡状态

1mol H2 1molI2

A. 2 mol HI (1 1 0) 极限转化 B. 2 mol H2+2 mol I2 (2 2 0) C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI (2 2 0) D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI (1 1 0)2013-9-28 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 11

等效平衡

归纳总结二、等效平衡的建成条件、判断方法及 产生结果： 2、恒温、恒容下对于气态物质反应前后 分子数不变化的可逆反应等效平衡的 判断方法是:

使用极限转化的方法将各种情况变 换成同一反应物或生成物，然后观 察有关物质的物质的量比是否相等。产生结果： 各组分百分量相同，n、c同比例变化2013-9-28 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 12

等效平衡

练习3:对于H2+I2(g) 2HI,在恒 温、恒容下，按下列不同量反应等效的 有 。 3、4、5

1、2

编号

H2

I2

HI

12 3

起始物质的量起始物质的量 起始物质的量

10 1

41.5 1

01 2

45

起始物质的量起始物质的量

0.10

0.10

1.8a

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等效平衡

练习4、在固定体积的密闭容器内，加入 2mol A、1mol B,发生反应： A(气)+B(气) 2C(气)达 到平衡时， C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下， 按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分 数仍为W的是 A.2mol C CD B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C2013-9-28 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 14

等效平衡

练习5:在一个1L的密闭容器中，加入 2molA和1molB ,发生下述反应：

达到平衡时， C的浓度为1.2mol/L 。维持 容器的体积和温度不变，按下列配比作为 起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为 1.2mol/L的是 B A、0.3mol C+0.1mol DB、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D

C、3mol C+1mol D +1mol B D、4mol A+2mol B2013-9-28 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 15

等效平衡

等效平衡建成条件的探究三在一定温度下，一个压强恒定的密闭容中 发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),根据下 表有关数据分析恒温、

恒压下等效平衡建成的 条件。 平衡时D的体积分数 A B C D 0 0 2mol 1mol a% 起 a% 始 1mol 0.5mol 1.5mol 0.5mol 0 0 充 4mol 2mol a% 0 0 入 2mol 2mol b% (a≠b)2013-9-28 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 16