第六章 物质结构测验题与答案

化学

第六章.物质结构测验题

一、选择题

1、下列分子属于非极性分子的是：

（A）HCl （B）NH3 （C）SO2 （D）CO2

2、下列分子中偶极矩最大的是：

（A）HCl （B）H2 （C） CH4 （D）CO2

3、下列元素中，各基态原子的第一电离能最大的是：

（A）Be （B）B （C）C （D）N (E) O

4、H2O的沸点为100℃，而H2Se的沸点是-42℃，这可用下列哪一种理论来解释：

（A）范德华力 （B）共价键 （C） 离子键 （D）氢键

5、下列哪种物质只需克服色散力：

（A）O2 （B）HF （C）Fe （D）NH3

6、下列哪种化合物不含有双键和叁键：

（A）HCN （B）H2O （C）CO （D）N2 (E) C2H4

7、能够充满l~2电子亚层的电子数是：

（A）2 （B）6 （C） 10 （D）14

8、下列哪一个代表3d电子量子数的合理状态：

（A）3、2、+1、+1/2 （B）3、2、0、-1/2

（C）A、B都不是 （D）A、B都是

9、下列化合物中，哪一个氢键表现得最强：

（A）NH3 （B）H2O （C）H2S （D）HCl

10、下列分子中键级最大的是：

（A）O2 （B）H2 （C）N2 （D）F2

11、下列物质中哪一个进行的杂化不是sp3杂化：

（A）NH3 （B）金刚石 （C）CCl4 （D）BF3

12、用来表示核外某一电子运动状态的下列各组量子数（n，l，m，ms）中，哪一组是合理的：

（A）（2、1、-1、-1/2） （B）（0、0、0、1/2）

（C）（3、1、2、+1/2） （D）（1、2、0、+1/2）

（E）（2、1、0、0）

13、.所谓的原子轨道是指( )

（A）一定的电子云 （B）核外电子的几率

（C）一定的波函数 （D）某个径向的分布

14、下列电子构型中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( )。

（A）1s22s12p1 （B）1s22s2

（C）1s22s22p63s13p1 （D.）1s22s22p63s23p64s1

15、周期表中第五、六周期的ⅣB，ⅤB，ⅥB元素性质非常相似，这是由于（ ）。

（A）s区元素的影响 （B）p区元素的影响

（C）d区元素的影响 （D）镧系收缩的影响

16、描述ψ3dz2的一组n,l,m是( )

（A）n=2,l=1,m=0 （B）n=3,l=2,m=0

（C）n=3,l=1,m=0 （D）n=3,l=2,m=1

17、下列原子半径大小顺序中,正确的是( )

化学

A.Be＜Na＜Mg B.Be＜Mg＜Na

C.Be＞Na＞Mg D.Na＜Be＜Mg

18、下列说法正确的是( )。

A.同原子间双键键能是单键键能的两倍

B.原子形成共价键的数目,等于基态原子的未成对电子数

C.分子轨道是同一个原子中的能量相近似、对称匹配的原子轨道线性组合而成

D.py和py的线性组合形成π成键分子轨道和π*反键分子轨道

19、下列关于O22- 和O2- 性质的说法中,不正确的是( )

A. 两种离子都比O2分子稳定性小

B. O22- 的键长比O2-的键长短

C. O22- 是反磁性的,而O2- 是顺磁性的

D. O2-的键能比O22- 的键能大

20、用分子轨道理论来判断下列说法,不正确的是( )

A. N2+的键级比N2分子的小

B. B.CO+的键级是2.5

C. C.N2- 和O2+ 等电子体

D.在第二周期同核双原子分子中,Be2分子能稳定存在

21、下列说法正确的是( )

A.BCl3分子中B—Cl键是非极性的

B. BCl3分子中B—Cl键矩为0

C. BCl3分子是极性分子,而B—Cl键是非极性的

D. BCl3分子是非极性分子,而B—Cl键是极性的

22、下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是（ ）

A.K B.H2O C.SiC D.SiF4

23、下列物质熔沸点高低顺序是( )

A.He>Ne>Ar B. HF>HCl>HBr

C. CH4<SiH4<GeH4 D. W>Cs>Ba

24、下列物质熔点由高到低顺序是( )

a.CuCl2 b. SiO2 c. NH3 d. PH3

A. a>b>c>d B. b>a>c>d

C. b>a>d>c D. a>b>d>c

25、 下列各分子中,偶极矩不为零的是( )

A.BeCl2 B. BF3 NF3 D.C6H6

二．填空

1、氧气分子有一个（ ）键和二个（ ）键。

2、极性分子之间存在着（ ）作用。

非极性分子之间存在着（ ）作用。

化学

极性分子和非极性分子之间存在着（ ）作用。

3、离子极化的发生使键型由（ ）向（ ）转化。

化合物的晶型也相应地由（ ）向（ ）转化。

通常表现出化合物的熔、沸点（ ），溶解度（ ），

颜色（ ）。

4、HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有（ ）外，还有存在（ ）。

5、根据分子轨道理论，N2分子的电子构型是（ ），F2分子的电子构型为（ ）。

6、形成配位键的两个条件是：（1）（ ）

（2）（ ）

举两例说明其分子中存在配位键，如（ ）（ ）。

三．简答题

1、A,B两元素,A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个。写出A,B两原子的名称和电子排布式.指出推理过程。

2、第四周期某元素原子中的未成对电子数为1,但通常可形成+1和+2价态的化合物.试确定该元素在周期表中的位置,并写出+1价离子的电子排布式和+2价离子的外层电子排布式。

3、从原子结构解释为什么铬和硫都属于第VI族元素,但它们的金 属性和非金属性不相同,而最高化合价却又相同?

4 、“四氯化碳和四氯化硅都容易水解”，这句话对吗？

5、CO2，SO2，NO2 ，SiO2，BaO2各是什么类型的化合物，指出它们的几何构型；若为分子型化合物，表明有无极性，并说明是怎样由原子形成分子的，分子的各原子间化学键是σ键还是π键、п键或配键。

6、写出O2+，O2，O2-，O22-的分子轨道能级式，计算它们的键级，比较稳定性和磁性。

7、画出dx2-y2、dxy的原子轨道及电子云图形。

8、用杂化轨道理论分别说明H2O、HgCl2分子 …… 此处隐藏：2600字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……