必修2第一章第一节元素周期表第二课时导学案

第一节 元素周期表导学案第二课时

制作人：刘嬉虹

复习巩固：

金属的通性：在常温下，除是液体以外，其余金属都是体。大多数金属呈色，整块金属具有金属光泽，大多数金属有是和的良导体，金属的密度、硬度、熔点等性质的差别很大。在金属中，的延展性最好，的传热、导电性能最好。 钠

1、钠的物理性质：色有光泽的，金属钠很，可以用刀切割，密度比小，熔点较，是和的良导体。

2、钠的化学性质： （1）与非金属反应

①与O2在常温下（生成物颜色）

与O2在点燃条件下（火焰颜色色，生成物颜色色） ②与S反应

③与Cl2反应（现象） （2）与H20反应现象： 离子方程式： （3）与盐溶液反应

①与FeCl3溶液反应，方程式：现象：_____ ②与CuSO4溶液反应，方程式：现象：_____ 钠的还原性很强可以将钛钽铌置换出来 3、钠在自然界中的存在及保存

（1）钠的化学性质很，所以它在自然界里不能以存在，只能以存在。 （2）实验室中通常将钠保存在里。 4、Na在空气中放置的一系列变化

Na----→----→----→----→ ----→ 5、Na着火可用灭火。

自主学习：

二、元素的性质与原子结构的关系 1、碱金属元素

（1） 原子结构 完成课本P5科学探究表格

我们把ⅠA 称为碱金属族，为什么要把它们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，比较碱金属原子结构的共同之处 。

① 相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为 。 ② 从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中， 依次增多，原子半径依次 （2） 单质的物理性质（见表）

（3） 化学性质

① 与氧气反应

【实验1】取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。

现象：钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，非常剧烈燃烧, 生成更复杂的氧化物KO2后钠再熔化与氧气剧烈燃烧，生成过氧化钠。

【思考】从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？

试写出Li、Na、K与氧气反应的化学方程式：、、 ② 与H2O反应

【实验2】钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各

一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。 现象：钾燃烧，先消失；钠熔化，后消失

【思考】请依据钾、钠与水反应的实验，总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的氢氧化物的碱

性如何?

试写出Na、K与H2O反应的化学方程式：________、

③ 、与酸反应（金属多酸少时,先与酸反应再与水反应）

【思考】根据钠和钾的原子结构以及化学性质的对比，可推导出碱金属元素失电子能力的强弱顺序该是怎样的？该顺序与原子结构有何关系？如何判断元素金属性的强弱？ 【结论】

◆元素金属性强弱判断依据 1、金属活动性顺序表

2、置换反应，金属性强的金属单质置换出金属性弱的金属单质 3、单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，越易越强

4、最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）碱性强弱，碱性越强，金属性越强

碱金属元素随堂练习

1. 下列金属与水反应最剧烈的是

A. Li B. K C. RbD. Cs

2 、钠和铯都是碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是 A. 硫酸铯的化学式为Cs2SO4 B. 氢氧化铯是一种强碱

C. 铯的熔沸点比钠的低 D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳 3、下列金属中密度最小、熔沸点最高的是

A. Rb B. K C. Na D. Li 4、下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是

A．单质都比较软 B. 单质都能跟氯气发生剧烈反应 C. 氢氧化物都能使酚酞试液变红色 D. 锂和钠一样可以保存在煤油里 5. 按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（）

A. 单质的还原性B. 阳离子的氧化性C. 原子半径D. 单质的熔点 6、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）

A、钾的密度比钠的小 B、钾原子的电子层比钠原子多一层 C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D、加热时，钾比钠更易汽化 7、下列叙述中正确的是（）

A、在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物 B、由于活泼性Na<K,故金属钾可以从NaCl溶液中置换出钠单质 C、碱金属在自然界中都以化合态存在.

D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥 6. 下列对碱金属铷的性质预测正确的是

A、灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色 B、它只存在一种氧化物

C、它的碳酸盐易溶于水 D、在钠、钾、铷中,铷的熔点最高

7.钾有以下性质①钾比水轻②钾的熔点低③钾与水反应要放出热量④钾与水反应后的溶液呈碱性. 某学生将一小块钾投入滴有酚酞的水中,该实验能证明上述四点性质的有 A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④

8. 当铷(相对原子质量85.5)和另一种碱金属所形成的合金0.23g跟水完全反应后,放出氢气0.01g, 该种碱金属是

A. 钠(23) B.钾(39) C. 锂(7) D.铯(133) 9、下列对碱金属的叙述，其中不正确的组合是 ( )

①Li通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿放 ③碱金属中还原性最强的是钾 ④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+ ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高

A.①②③⑥ B.②③④⑥ C.③④⑤⑥

D.①③⑤⑥

10. _______、__________、__________、___________、___________等五种元素(填元素符号)的氧化物对应的水化物都是_________, 故称碱金属,其中密度最小的是_________,熔点最低的是________,金属性最强的是__________, 阳离子氧化性最强的是___________,氧化物对应的水化物碱性最强的是_________,等质量的金属与水反应最剧烈的是_________,生成氢气最多的是_________