2018版高中化学必修二导学案：第一章 物质结构 元素周期律 第三

第三节化学键

[目标导航] 1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。

一、离子键和离子化合物

1．离子键

(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。

(2)成键粒子：阴离子和阳离子。

(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。

(4)存在：离子化合物。

2．离子化合物

(1)定义：由离子键构成的化合物。

(2)形成过程

①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。如：

②形成过程：

警示NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是

，而不是。

【议一议】

1．(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？

(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？

答案(1)不一定。一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。

(2)不一定。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。

二、共价键及其表示方法

1．共价键

(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键粒子：原子。

(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。

(4)存在

①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。

②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。

③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。

(5)分类

(6)表示：

①电子式：如HCl H2H∶H H2O

②结构式：如N2N≡N HCl H—Cl CO2O===C===O

2．共价化合物

(1)定义：以共用电子对形成的化合物。

(2)形成过程：。

警示HClO的电子式是，而不是；结构式是H—O—Cl，而不是H—Cl—O。

【议一议】

2．判断下列说法是否正确

(1)由分子组成的物质中一定存在共价键。()

(2)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。()

(3)离子化合物中一定不存在共价键。()

(4)含有共价键的化合物一定是共价化合物。()

(5)共价化合物中可能含有离子键。()

答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×

三、化学键分子间作用力和氢键

1．化学键

(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。

(2)形成类别

①原子间价电子的转移——离子键。

②原子间价电子的共用——共价键。

(3)化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。

2．分子间作用力

(1)定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。

(2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。

3．氢键：如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强

的相互作用，叫氢键，氢键不是化学键，可看作一种较强的分子间作用力。点拨化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。

【议一议】

3．判断正误：

(1)构成单质分子的粒子一定含有共价键。()

(2)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。()

(3)非极性键只存在于双原子单质分子里。()

(4)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。()

答案(1)×(2)√(3)×(4)×

一、离子键和共价键离子化合物

和共价化合物

【例1】下列说法正确的是()

A．只含有共价键的物质属于共价化合物

B．所有物质中均含有化学键

C．含有离子键的物质肯定含金属元素

D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物

答案 D

解析只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气体中无化学键，B错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。

要点归纳

化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”

1．“三个一定”

(1)离子化合物中一定含离子键；

(2)含离子键的一定是离子化合物；

(3)共价化合物中一定不含离子键。

2．“三个可能”

(1)离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；

(2)金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；

(3)完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物如NH4Cl。

变式训练1(双选)下列物质中，既有离子键，又有共价键的是() A．HCl B．KOH C．CaCl2D．NH4NO3

答案BD

解析HCl中只有共价键，CaCl2中只有离子键，KOH和NH4NO3中既有离子键又有共价键。

二、用电子式表示物质及其形成过程

【例2】下列电子式中正确的是()

答案 C

解析氧化钠中钠离子不能合并，应为，A错误；硫化氢是共价化合物，应为，B错误；钡离子的电子式就是其离子符号，氢氧根的电子式是，C正确；二硫化碳分子中，硫原子的最外

层不是8个电子，漏掉了电子，应为，D错误。

要点归纳

书写电子式的注意要点

(1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。

如：×Mg×不能写成·Mg×。

(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。

如：S2－的电子式为，Cl－的电子式为。

(3)离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。

如：MgCl2的电子式为，不能写成

。

(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。

(5)防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。

例如：NaCl写成。

(6)防止漏写未参与成键的电子对。

例如：N2写成N??N；CCl4写成。

变式训练2下列电子式书写正确的是()

答案 C

解析 A 、B 两项均漏写未参与成键的电子，选项D 中C 、O 共用电子对数目

标错，也不满足8电子稳定结构，正确写法为O ··

······C ····O ····。

三、物质变化过程中化学键的变化

【例3】 在下列变化①I 2升华，②烧碱熔化，③NaCl 溶于水，④HCl 溶于水，⑤O 2溶于水，⑥Na 2O 2溶于水中，未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。

答案 ①⑤ ②③ ④ ⑥

解析 I 2和O 2是单质，在存在形式变化过程中未破坏化学键，NaCl 是离子化合物，HCl 是共价化合物，NaOH 和Na 2O 2既含共价键又含离子键，但NaOH 熔化时只破坏离子键，而Na 2O 2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。

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