无机及分析化学期末考试试卷A及参考答案

2007-2008学年第1学期07生命 无机及分析化学A（260J48Y）试题（A）

一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中，未

填入表中则不计分）：

1. OH-的共轭酸是

(A) H+ (B) H2O

(C) H3O+ (D) O2-

2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是

(A) CuSO4 (B) K2SO4 (C) Al2(SO4)3 (D) KAl(SO4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是

CO2(g) + 2H2O(g) (A) CH4(l) + 2O2(g)

CO2(g) + 2H2O(g) (B) CH4(g) + 2O2(g)

CO2(g) + 2H2O(l) (C) CH4(g) + 2O2(g)

CO(g) + 2H2O(l) (D) CH4(g) +3O2(g) 2

4. EDTA相当于一个六元酸，可与金属离子形成螯合物，所形成的多个环为

(A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中，其中不正确叙述是

①所有原子核均由中子和质子构成

②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素，其基态原子最外层有 8个电子

④最外层电子数为2的原子一定是金属原子

(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④

6. 0.100 mol·kg-1 KCl溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的Kf= 1.86

K·kg·mol-1)

(A) KCl未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +2O2(g) = ZnO(s)

rHm1 = -351.5 kJ·mol-1 Hg(l) +2O2(g) = HgO(s，红)

rHm2 = -90.8 kJ·

mol-1 则 Zn(s) + HgO(s，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的

rHm为(kJ·

mol-1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3

8. 有一原电池：

Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+ (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe (D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+

9. 电池反应：H2(g，100kPa) + 2AgCl(s)

2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V，当电池的电动势为0.358 V 时，电池溶液的pH为 (A) E E 0.220

p

(B)

0.358H2

0.059

(C)

0.358 0.220

2 0.059

(D) 0

10. 体系对环境作 20 kJ 的功，并失去 10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是

(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) 10 kJ (D) 30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (C) Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni (D) Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br

12. pH = 9.0的含有5.0 10-2 mol / L NaCN和1.0 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中，叙述CN-的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的pKa = 9.21 , 生成Hg(CN)42-络合物] ( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 10-2 ( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 10-2

( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 10-2 ( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 10-2

13. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是 (H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)

(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2

14. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准

溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[Ar(Fe)=55.847] (A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g (C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g

15. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是

(1) 指示剂变色点与化学计量点不一致 (2) 滴定管读数最后一位估计不准 (3) 称量过程中天平零点稍有变动 (4) 天平的砝码未经校准 （A）1,2

(B)3,4

(C)2,3

(D)1,4

16. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是 (A) 分析纯的H2O2 (C) 化学纯的K2Cr2O7

(B) 分析纯的KMnO4

(D) 分析纯的K2Cr2O7

17. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是

(A) Δ r Hm ＞ 0 Δ r Sm ＞ 0 (B) Δ r Hm ＜ 0 Δ r Sm ＜ 0 (C) Δ Δ r Sm ＞ 0 r Hm ＞ 0 Δ r Sm ＜ 0 (D) Δ r Hm ＜ 0 18. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液,其pH应当是 (H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)

(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2

19. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电

位是

[已知此条件时 (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中,最能说明系统误差小的是 (A) 高精密度

(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大

(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是

(A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O 22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是

(A) NH3 和 NH4Cl (B) H2PO4 和 HPO42

－

－

(C) HCl和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl

23. 今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三种溶液,其浓度c(NaH2PO4) = c(KH2PO4) =

c(NH4H2PO4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH的关系是

[已知 H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36; pKa(NH4+) = 9.26] (A) a = b = c (B) a <b <c (C) a = b >c (D) a = b <c 24. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是

[已知 (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V] (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V

25. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时,滴定分数为 [ (Ce4+/Ce3+)=1.44V， (Fe3+/Fe2+)=0.68V] (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%

26. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少

大于

(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 27. 摩尔吸光系数( )的单位为

(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)

28. 用EDTA滴定Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将导致 (A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点

(B) 在化学计量点前指示 …… 此处隐藏：4428字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……