硝酸的性质上课课件

硝酸刚泄漏时空气中的白雾体现 了硝酸的什么性质？

硝酸的物理性质纯硝酸 颜色： 气味： 无色

类似盐酸

让我 好好想想 ？??

有刺激性气味液体 密度比水大溶于水放热

状态：密度：

溶解性：挥发性：

可溶于水易挥发

启迪思考★ 98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”

是烟还是雾？ 参考：是雾，因硝酸具有挥发性， 挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气 形成硝酸小液滴。

消防人员是怎样处理事故的， 体现了硝酸什么性质？

★强酸性 (HNO3 = H+ + NO3 具有酸的通性) 1、使指示剂变色： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 2、与活泼金属反应放出氢气： 3、与碱发生中和反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 4、与碱性氧化物反应： 2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O 5、与某些盐反应： 2HNO3+ Na2CO3=2NaNO3 + H2O +

泄漏一段时间后，白雾有何变化？ 说明硝酸有什么性质？

★不稳定性 4HNO3或光照 2H2O + 4NO2 + O2

△

观察： 盛放硝酸试剂瓶的颜色 思考：

(棕色)

我们学过的保存在棕色试剂瓶 中的试剂有哪些？它们具有什 么共同性质？ (氯水、硝酸银、卤化银等。

不稳定，见光易分解。)

HNO3

硝酸的化学性质硝酸的不稳定性 4HNO3△ 或光照

2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑

硝酸越浓越容易分解 硝酸要放在棕色试剂瓶中，贮放在黑 暗而且温度较低的地方 久置的浓硝酸呈黄色：HNO3 分解产生的NO2溶于硝酸而变黄。 HNO

3

问题：硝酸跟金属反应是否 能放出氢气呢？实验：硝酸与铜片的反应 在放有铜片的两个试管里，分别加 入少量的浓硝酸和稀硝酸。

★强氧化性㈠现象：铜与浓硝酸反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无 色变为绿色。 铜与稀硝酸反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管 口变为红棕色， 溶液由无色变为蓝色。Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

结论：硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金 属(金、铂 除外)氧化而生成硝酸盐。

反应化学方程式：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O+5 +4

3Cu+8HNO(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O讨论:(1)、反应中HNO3体现了哪些性质？ (氧化性、酸性)

+5

+2

(2)、在上述反应中，浓硝酸与铜反应N元素只 得到1个电子，而稀硝酸与Cu反应N元素得到3个 电子，能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强？ 为什么？

注 意

⑴ 硝酸与金属反应不放出氢气 ⑵常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化⑶ 氧化性：浓硝酸>稀硝酸 ⑷ 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO ⑸浓硝酸使石蕊试液变红，加热褪色

启迪思考：如何书写浓硝酸与银反应的化学方程式？Ag + 2HNO3 (浓) = AgNO3 + NO2 + H2O

小知识3体积浓盐酸与1体积浓

硝酸的混合 物叫做王水，它的氧化能力更强，金 (Au )和 铂(Pt )不溶于硝酸，但溶 于王水。 帮 你 记 忆

(3:1)

玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故 事

玻尔(1885—1962) 丹麦物理学家 在“量子力学”的建立中有重大贡献