山东省济宁市第一中学2019届高三上学期收心考试化学试题+Word版

济宁市第一中学 2018—2019 学年度第一学期

高三年级收心考化学试题

2018.9

说明：

1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷 48 分，第Ⅱ卷 52 分，共 100 分。考试时间 90 分钟。

2.请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用 2B 铅笔涂写在答题卡上。第 II 卷的

答案用黑色中性笔填写在答题纸上，铅笔作答无效。

可能用到的相对原子质量:H：1Li：7 C：12N：14O：16 Na：23S：32Fe：56

第Ⅰ卷选择题(共 48 分)

选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )

A. 氯化铵是一种氮肥，其饱和溶液还可以用来清洗铁锈

B. 二氧化硅晶体具有半导体性质，可用于生产计算机芯片

C. 燃煤中加入石灰石可以减少二氧化硫的排放及酸雨的形

D. 食品包装中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物变质

【答案】B

【解析】

【详解】A、铵根离子水解溶液显酸性，其水解方程式为：NH4++H2O?H++NH3?H2O，铁锈的主要成分为氧化铁，与酸能反应，所以其饱和溶液可以用来清洗铁锈，故A正确；B、Si为半导体材料，可用于生产计算机芯片。二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则二氧化硅可用于制取光导纤维，故B错误；

C、在燃煤中添加石灰石粉末，石灰石可与二氧化硫反应，减少二氧化硫的排放，以减少酸雨的发生，有利于改善环境质量，故C正确；

D、硅胶和铁粉无毒，硅胶可以吸水，做食品干燥剂，铁粉具有还原性，可防止食物被氧化，可防止食物变质，故D正确；

综上所述，本题的正确答案为B。

2.我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指( )

A. 干馏

B. 渗析

C. 萃取

D. 蒸馏

【答案】D

【解析】

【详解】“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质分离，蒸馏则是根据物质的沸点不同进行分离，因此“法”是指蒸馏，故D正确。

综上所述，本题正确答案为D。

3.下列说法错误的是( )

A. 蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖

B. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

C. 植物油氢化过程中发生了加成反应

D. 棉、麻、羊毛都属于天然高分子化合物

【答案】A

【解析】

【详解】A、蔗糖水解生成果糖和葡萄糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，故A错误；

B、蚕丝的成分是蛋白质，灼烧时具有烧焦羽毛的气味，而人造纤维没有，故B正确；

C、植物油的主要成分为不饱和脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，氢化过程为氢气和油脂的加成反应，故C正确；

D、棉、麻的成分为纤维素，羊毛的成分为蛋白质，则均属于天然高分子材料，故D正确；

综上所述，本题正确答案为A。

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 无色溶液中：Na＋、NH4＋、Cu2＋、SO42－

B. 1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－

C. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、NH4＋、HCO3－、Cl－、

D. 酸性溶液中：Na＋、ClO－、I－、K＋

【答案】B

【解析】

【详解】A、Cu2＋为蓝色，因此Cu2＋在无色溶液中不能存在，故A不符合题意；

B、1×10－12的溶液中存在大量氢氧根，溶液为碱性，碱性条件下

K＋、Na＋、CO32－、NO3－能大量共存，故B符合题意；

C、铝反应产生大量氢气的溶液可能为强酸性溶液或强碱性溶液，NH4＋在强碱条件下不能大量存在，HCO3－在酸性或碱性条件下均不能大量存在，故C不符合题意；

D、酸性溶液中ClO－和I－发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不符合题意；

综上所述，本题正确答案为B。

【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；

②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；

④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件，如无色溶液则有颜色的离子不能存在，题中A项。

5.下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )

A. Cu 溶于稀 HNO3：Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

B. 实验室制 Cl2的反应: MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C. 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A. Cu与稀HNO3反应生成一氧化氮、铜离子和水，离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A错误；

B、实验室采用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备Cl2，离子反应方程式为:

MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故B正确；

C、醋酸为弱酸，书写离子反应方程式时不能拆，离子方程式应为：

CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-，故C错误；

D、向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝，离子方程式应为：

Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH4＋，故D错误；

综上所述，本题正确答案为B。

【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：

①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中A、D项）等；

②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（题中C 项）；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

6.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2N A

B. 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含 CO32－数目小于 N A

C. 标准状况下，2.24LSO3中含有 SO3分子数为 0.1N A

D. 1molNa2O2 与足量 CO2充分反应转移的电子数为 2N A

【答案】A

【解析】

【详解】A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g 乙烯和丙烯混合气体中氢原子的物质的量为14g÷14g/mol×2=2mol,所以含氢原子个数为2N A，故A正确；

B、Na2CO3为强电解质，溶于水后完全电离，所以1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含CO32－数目等于N A，故B错误；

C、标准状况下，三氧化硫为固态，故C错误；

D、过氧化钠中氧元素由—1价变为0价和—2价，化合价升降总数等于转移电子数，则

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2～2e—，由于过氧化钠与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则2mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移2mol电子，所以1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移1mol电子，故D错误；

综上所述，本题正确答案为A。

【点睛】本题重点考查阿伏伽德罗常数的应用。涉及体积、气体摩尔体积（必须标况下的气体才能用22.4L/mol，故题中C项）、物质的量、氧化还原反应（可根据得失电子守恒进行计算，如题中D项）、物质的量在化学或电离方 …… 此处隐藏：1828字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……