高一化学必修2期中复习课件PPT【上课】

期中复习 必修二第一章 三中化学组

以模块学习要求为依据 认真研读挖掘教材内容 抓住典型习题辅导复习

第一章 物质结构 元素周期律

一、原子结构：如： R 的质子数与质量数， 中子数，电子数之间的关系:1、数量关系：核内质子数=核外电子数 2、电性关系： 原子 核电荷数=核内质子数=核外电子数= 原子序数 阳离子 核外电子数=核内质子数-电荷数 阴离子 核外电子数=核内质子数+电荷数 3、质量关系：质量数(A)=质子数(Z) +中子数(N)

A Z

n

元素的性质与元素在周期表中位置的关系金 属 性 逐 渐 增 强 ， 高 氧 水 碱 性 增 强 非 非金属性逐渐增强，高氧水酸性逐渐增强 金 属 H 性 增 Li Be B C N O F 强 ， Na Mg Al Si P S Cl 高 氧 K Ca Ga Ge As Se Br 水 Rb Sr In Sn Sb Te I 酸 性 Cs Ba Tl Pb Bi Po At 逐 渐 增 金属性逐渐增强，高氧水碱性逐渐增强 强

周期表中原子半径变化规律

4.质子、中子、电子三者在数量、质量和

电性上的相互关系(1)质子数决定元素种类 (2)质子数和中子数决定原子种类 (3) AZX代表一个质量数为A质子数为Z的原子。 (4)在原子中：质量数=质子数+中子数， 核电荷数=质子数=核外电子数。例:已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m, 则n克A2-离子共含有电子的物质的量为( ) Bn (m x 2) m

A.

n(m x) m

B

m x 2 C. m x

D.

n (m x 2) m

5.核外电予排布的一般规律 (1)各电子层最多容纳的电子数为2n2; (2)最外层不超过8个电子(只有第一层时最 多2个电子);次外层不超过18个电子。 (3)核外电子总是尽先排布在能量最低(离核 最近)的电子层里。

6.元素周期律的实质及内容：(1)元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性 的变化，这个规律叫元素周期律。 (2)元素周期律包括三个方面，一是核外电子排布， 二是原子半径，三是元素主要化合价。 例2:.元素性质呈周期性变化的原因是( c ) A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷逐渐增大 C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化

7.几种关系量(1)最外层电子数=主族的族序数=主族元素的最高正价数 (2)|负化合价|+|最高正化合价|=8 (对非金属 而言，金属无负化合价)(3) 例3:. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代 数和为4,由此可以判断( D) A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素 C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R气态氢化物化学式为H2R

8.金属性、非金属性强弱的判断原则 金属性强弱的判断原则 ①元素的单质与水或酸反应置换出氢的难 易或反应的剧烈程度 ②元素的单质的还原性(

或离子的氧化性) ③元素的最高价氧化物对应的水化物即氢 氧化物的碱性强弱 ④置换反应(5)

非金属性强弱判断原则 ①与H2反应生成气态氢化物的难易程度或生成 的气态氢化物的稳定性强弱 ②元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 ③单质的氧化性(或离子的还原性)强弱 ④ 置换反应(5) 注意：金属性的强弱不等于还原性的强弱，同理 非金属性的强弱不等于氧化性的强弱。例如I- 有较强的还原性而不是金属性；Ag+有氧化性 而不是非金属性。

例4:下列递变规律不正确的是 ( A.Na、Mg、Al还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 C.C、N、O原子序数依次减小 D.P、S、Cl最高正价依次升高

) C

例5:已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、 -都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 Z d ( B) A.质子数c>b B.离子的还原性Y2->Z- C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X<W

例6:有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的 阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层 结构，且A的阳离子氧化性比B的氧化性弱，C的 阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多， 则A、B、C、D的原子序数大小关系是( D ) A.B>A>C>D B.C>B>A>D C.A>B>C>D D.B>A>D>C 例7:能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的 是( D) A. A原子得到电子的数目比B原子少 B. A元素的最高正价比B元素的最高正价要高 C.气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强 D. A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

9.元素周期表的结构

(1)周期：周期序数=电子层数，7个横行为7个周期。短 周期指1、2、3三个周期；长周期有4、5、6、7四个 周期。 (2)族：主族元素的族序数=元素原子的最外层电子 数，18个纵行，共16个族：7个主族、7个副族、1个 零族，1个第Ⅷ族。简记“七主七副一零八”注意表达！ 例8:.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素 (D )A. 一定是金属元素 B. 一定是ⅡA族元素 C. 一定是过渡元素 D. 可能是金属也可能不是金属元素

例9:短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如 图所示，已知X最外层电子数为2,则下列叙述中 正确的是( D ) A. Z一定是活泼的金属元素 B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C.1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子 为2mol D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 例10:已知a为IA族元素，b为IIIA族元素，它们的 原子序数分别为m和n,且a.b为同一周期元素， 下列关系式错误的是( C ) A.n=m+12 B.n=m+26 C.n=m+10 D.n=m+2