原子核外电子的运动特征

原子核外电子的运动特征

专题2 原子核外电子的运动特征主要内容 原子核外电子的运动特征

电子层 原子轨道 轨道的伸展方向

电子自旋

原子核外电子的运动特征

专题2 原子核外电子的运动特征

关于电子在核外的运动，你现在已经知道哪些规律？

原子核外电子的运动特征

宏观、微观运动的不同宏观物体 微观粒子

质量速度 位移 能量 轨迹

很大较小 可测

很小很大(接近光 速)

位移、能量 不可同时测定 可测 可描述(画图或函数描述)

不可确定

原子核外电子的运动特征

专题2 原子核外电子的运动特征核外电子的运动的特点： 1、核外电子以极高的速度、在极小的空间作应不停止的运转。 不遵循宏观物体的运动规律(不能测出在某一时刻的位置、速度， 即不能描画出它的运动轨迹)。 2、可用统计(图示)的方法研究电子在核外出现的概率。 电子云——电子在核外空间一定范围内出现的机会的大小， 好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。

电子云图中小黑点的疏密表示___________, 成______________关系。

原子核外电子的运动特征

专题2 原子核外电子的运动特征3.(1)核外电子是分层排布的 (2)不同电子层上的电子能量不同，离核越近，能量越低 (3)电子优先排布在能量最低的电子层里。 (4)每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2 (n为电子层数)。 (5)最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个), 次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

原子核外电子的运动特征

专题2 原子核外电子的运动特征

(1)电子分层排布的依据是什么？ (2)在多电子原子中，每一层上的电子能量一样吗？ 运动区域的形状一样吗？ (3)为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2(n为电子层数)? (4) 为什么最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)?

原子核外电子的运动特征

专题2 原子核外电子的运动特征原子核外电子的运动特征(一)电子层(又称能层):分层依据：能量的较大差别； 电子运动的主要区域或离核远近的不同。 电子层序数 1 (n) 符号 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q

离核越来越远，能量越来越高

原子核外电子的运动特征

专题2 原子核外电子的运动特征同一电子层的电子能量不一定相同， 处在同一电子层的原子核外电子， 也可以在不同类型的原子轨道上运动(二)原子轨道： 指量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域。 1、原子轨道类型(又叫能级): 轨道类型不同，轨道的形状也不同。用s,p,d,f 表示不同形状的轨道。

原子核外电子的运动特征

专题2 原子核外电子的运动特征原子轨道形状----电子云轮廓图

s轨道----呈球形

原子核外电子的运动特征

p原子轨道

p原子轨道是纺锤形(哑铃形)的

原子核外电子的运动特征

d原子轨道

d原子轨道是花瓣形的；f轨道形 状更复杂。

原子核外电子的运动特征

专题2 原子核外电子的运动特征(二)原子轨道1、原

子轨道类型(能级)与形状

轨道类型 轨道形状

s

p

d 花瓣型

f

·· ·· · ·

球形 纺锤形

·· ·· ·· · · ·

原子核外电子的运动特征

专题2 原子核外电子的运动特征

观察这个原子运动状态图(剖面图) (1)该原子核外有几个电子层？ (2)各电子层上电子的运动区域的形状是否一样？ 分别是什么形状？

原子核外电子的运动特征

专题2 原子核外电子的运动特征2、原子轨道的表示方法： 表示为ns,np,nd,nf等。 第一电子层：只一种形状——球形对称，只一种类型轨道， 用s表示，叫s轨道，记作1s。 第二电子层：有二种形状，所以有二种类型轨道。分别是： 球形，记作2s;纺锤形，用p表示，叫p轨道，记作2p。 第三电子层：有三种形状，决定有三种类型轨道。 记作3s,3p,3d。 第四电子层：有四种形状，决定有四种类型轨道。 记作4s,4p,4d,4f 第五电子层：有五种形状，决定有五种类型轨道。

原子核外电子的运动特征

专题2 原子核外电子的运动特征2、原子轨道的表示方法(ns,np,nd,nf等)

n 电子层原子轨道

1 第一 1s

2 第二 2s 2p

3 第三 3s 3p 3d

4 第四 4s 4p 4d 4f

原子轨道种类数与电子层序数相 等，即n层有n种轨道。

原子核外电子的运动特征

专题2 原子核外电子的运动特征1、以下原子轨道的表示方法不正确的是 A、3s B、3p C、3d D、3f

√

2.下列电子层不包含d轨道的是 A.N层 B.M层 C.L层 D.K层

√

√