(创新方案,解析版)2011年高考化学(课标人教版)第八章__第二节__

(创新方案,解析版)2011年高考化学(课标人教版)第八章__第二节__溶液的酸碱性__酸碱中和滴定

第八章 第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴

定

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共

50分)

1．下列说法正确的是

( )

A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，

－前者c(OH)是后者的100倍

C．室温下，每1×10个水分子中只有一个水分子

发生电离 7

D．改变外界条件使溶液中c(H)增大，则其pH增

大 ＋

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解析：溶液呈酸碱性的本质为c(H)和c(OH)的

＋－相对大小，pH＜7的溶液中c(H)不一定大于c(OH)；

－－9－pH＝5，c(OH)＝1×10 mol/L，pH＝3，c(OH)＝1×10

－11－ mol/L，前者c(OH)是后者的100倍；室温时，每

1000 g－7升水有1×10 mol水分子发生电离，即18 g/mol

－755.6 mol水分子中只有1×10 mol水分子电离；改

＋变外界条件，c(H)增大，pH减小． ＋－

答案：B

2．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列

操作能使溶液的pH变成2的是 ( )

A．加水稀释成100 mL

B．加入10 mL的水进行稀释

C．加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液

D．加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液

解析：加水稀释为原来溶液体积的10倍，强酸的

pH正好增大1个单位．

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3．下列叙述正确的是

( )

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，

＋－－14在常温下，其c(H)×c(OH)＝1×10

B．c(H)等于1×10 mol/L的溶液一定是中性溶

液 ＋－7

C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L

＋CH3COOH溶液中的c(H)的2倍 ＋

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的

强弱

解析：KW＝c(H)·c(OH)，且KW只与温度有关，所

以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其

－14＋KW＝1×10；在温度不确定时，中性溶液里的c(H)

－7不一定等于1×10 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液

中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的

CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液

＋＋中的c(H)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的

2倍；pH的范围是1～14. ＋－

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4．在100℃时，NaCl溶液中c(H)＝1×10 mol/L.

下列说法中正确的是 ( ) ＋－6

A．该NaCl溶液显酸性

B．该NaCl溶液显碱性

C．该NaCl溶液中KW＝c(H)·c(OH)＝1×10＋－－14

D．该NaCl溶液中KW＝c(H)·c(OH)＝1×10＋－－12

解析：在NaCl溶液中存在H2OH＋OH，且Na、

－＋－6Cl对水的电离没有影响，c(H)＝1×10 mol/L时，

－－6＋－c(OH)＝1×10 mol/L，c(H)＝c(OH)，溶液呈中性，

＋－－12KW＝c(H)·c(OH)＝1×10. ＋－＋

答案：D

5．向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol/L

硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为

3.0.原BaCl2的物质的量浓度为

( )

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A．5.05×10 mol/L B．5.05×10

mol/L －4－3

C．1.01×10 mol/L D．1.01×10

mol/L －4－3

解析：BaCl2溶液与H2SO4溶液混合除生成沉淀外，

＋另一方面是H2SO4溶液中的c(H)被稀释，原H2SO4溶液

＋中c(H)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L，pH＝1被稀释

100倍，BaCl2溶液与H2SO4溶液的体积比为99∶1，则

二者物质的量浓度之比为1∶99，c(BaCl2)＝0.05

1－4mol/L×＝5.05×10 mol/L. 99

答案：A

6．有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，

＋c H AG的定义为AG＝lg－下列表述正确的是 c OH

( )

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

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C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG

＝2×(7－pH)

c H 解析：A项中，AG＝lg－＝lg1＝0；B项溶液c OH

＋－呈酸性，c(H)＞c(OH)，AG＞lg1，AG＞0；C项溶液

＋－呈碱性，c(H)＜c(OH)，AG＜lg1，AG＜0；D项25℃

＋－时，pH＋pOH＝14，AG＝lgc(H)－lgc(OH)＝－pH＋

pOH＝－pH＋14－pH＝2×(7－pH)． ＋

答案：D

7．室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是

( )

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

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解析：A项氨水过量，pH＞7；B项pH＝7；C项

CH3COOH过量，pH＜7；D项氨水过量，pH＞7.

答案：C

8．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均

－12为100℃)，水的离子积KW＝1×10.下列说法正确的

是

( )

A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1

B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11

C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH

溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH

＝11的NaOH溶液50 mL

解析：解答本题需注意题中涉及的溶液温度为

－12＋100℃，而不是25℃，此时KW＝1×10 .A项，c(H)

＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L，pH＝1，A项正确；B项，

－121×10 －＋－c(OH)＝0.001 mol/L，c(H)＝1×100.001 mol/L

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9 mol/L，pH＝9，B项不正确；C项，H2SO4溶液中c(H

＋)＝0.005 mol/L×2＝0.01 mol/L，NaOH溶液中c(OH

－)＝0.01 mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中

和，溶液显中性，pH为6，C项不正确；D项，pH＝3

＋－3的H2SO4溶液中c(H)＝10 mol/L，pH＝11的NaOH溶

－121×10－－1液中c(OH)＝ mol/L，则50 mL×10－11＝1×101×10

－3－1 mol/L＝V(NaOH)·10 mol/L，V(NaOH)＝0.5 mL，D

项不正确．

答案：A

9．(2010·凤阳模拟)下列四种溶液：

①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；

③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．

相同条件下，有关上述溶液的比较中 …… 此处隐藏：5440字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……