【解析】辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试(1

辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试（10月）化学试题

1. 下列关于化学与环境的叙述中错误的是

A. 燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生

B. 利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体

C. “煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾

D. 工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气

【答案】A

【考点定位】考查空气污染

【名师点晴】本考点考查了空气的污染、危害及其措施，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．雾霾是一种大气污染现象，是由固体小颗粒造成的污染。

2. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。”海市蜃楼是一种自然现象，发生这种现象的本质原因是

A. 产生了丁达尔效应

B. 光是一种胶体

C. 雾是一种胶体

D. 空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m

【答案】D

【解析】空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，发生这种现象的本质原因是空气中的小液滴颗粒大小约为10-9～10-7m，答案选D。

3. 下列过程没有发生化学反应的是

A. 用消毒液杀灭游泳池中的藻类

B. 用CaCl2融化路面的积雪

C. 用石灰修复被酸雨侵蚀的土壤

D. 用醋酸浸泡热水壶以除去水垢

【答案】B

【解析】A、消毒液杀灭游泳池中的藻类，是利用了消毒液的强氧化性，使藻类的细胞组织变性，发生了化学反应，选项A不选；B、用氯化钙融化路面的积雪，是降低了冰的凝固点，是物理变化，选项B选；C、用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤，是利用石灰的碱性，与酸性土壤发生了酸碱中和反应，选项C不选；D、用醋酸浸泡热水壶以除去水垢，是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳和水，有新物质生成，是化学变化，选项D不选。答案选B。

4. 在组装原电池时，下列各项中一定不需要的是

A. 电极材料

B. 电解质溶液

C. 直流电源

D. 金属导线

【答案】C

【解析】组装原电池不需要直流电源，答案选C。

5. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A. 无色溶液中：K+、H+、I-、MnO4-

B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO32-、NO3-

C. 含Na2S的水溶液中：H+、NO3-、NH4+、SO42-

D. c(H+)=1×10-3mol·L-1的溶液中：Cl-、Al3+、NH4+、Na+

【答案】D

【解析】A、无色溶液中不存在MnO4-，选项A错误；B、能使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2+不能大量存在，会生成氢氧化铜沉淀，选项B错误；C、含Na2S的水溶液水解呈碱性，不可能大量存在H+，且H+、NO3-能将硫离子氧化，选项C错误；D、c(H+)=1×10-3mol·L-1的溶液呈酸性，Cl-、Al3+、NH4+、Na+与氢离子都不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。

6. 《本草衍义》中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是

A. CaO

B. SiO2

C. 石墨

D. NaCl

【答案】B

【解析】“燕萨石” 即水晶，主要成分是SiO2，答案选B。

7. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2LH2O中含有的氧原子数为0.5N A

B. 14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为0.5N A

C. 1L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.5N A

D. H2O2分解制取O2的反应中，每生成0.125molO2，转移的电子数为0.5N A

【答案】B

【解析】A、标准状况下，H2O不是气体，选项A错误；B、CO和N2的分子量都为28，所以混合气体的平均分子量为28，n总===0.5 mol，N=n NA=0.5N A，选项B正确；C、醋酸是弱酸，不完全电离，1L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的氢离子数目小于0.5N A，选项C错误；D、分解H2O2制O2，2H2O2=2H2O+O2↑，过氧化氢分解氧元素化合价从-1价变化为-2价和0价，每生成0.125mol O2转移0.25N A个电子，选项D错误。答案选B。

8. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，阴极质量增加且溶液pH减小的是

A. NaOH

B. NaCl

C. AgNO3

D. H2SO4

【答案】C

【解析】A、惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质上是电解水，生成氢气和氧气，阴极质量不变，电解液的pH增大，选项A不符合；B、惰性电极电解氯化钠溶液，阴极是氢离子放电生成氢气，阳极是氯离子放电生成氯气，阴极质量不变，电解液的pH增大，选项B符合； C、惰性电极电解硝酸银溶液的生成物是氧气、硝酸和银单质，阴极产生银单质质量增加，电解液的pH减小，选项C符合； D、惰性电极电解稀硫酸，实质上是电解水，生成氢气和氧气，阴极质量不变，电解液的pH减小，选项D不符合。答案选C。

9. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】A

【解析】A、镁铝合金导热性能好是指其物理性质，且是利用合金材料的硬度一般比各成分金

属的大的性质，选项A错误；B、FeCl3的氧化性大于CuCl2，故FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板，选项B正确；C、海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2，利用SO2的还原性，选项C正确；D、铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属是因为铝易与氧结合且该反应放热，选项D正确。答案选A。

10. 在酸性或碱性较强的溶液中，铝均会溶解。但用食盐腌制的食品也不能长期存放在铝制品中，其主要原因是

A. 铝能与NaCl直接发生反应而被腐蚀

B. 长期存放的NaCl发生水解，其水溶液不再呈中性，可与铝发生反应

C. 铝与铝制品中的杂质（碳）、NaCl溶液形成原电池，发生析氢腐蚀

D. 铝与铝制品中的杂质（碳）、NaCl溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀

【答案】D

【解析】A、铝不能与NaCl直接发生反应，选项A错误；B、氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，选项B错误；C、铝制品不能长时间存放食盐腌制的食品，是因为氯离子对氧化膜有破坏作用，若氧化膜被破坏，则由于铝制品不纯，铝与其中的杂质、氯化钠溶液形成原电池，铝失去电子，被氧化，发生吸氧腐蚀，选项C错误；选项D正确。答案选D。

11. K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：

xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列说法错误的是

A. z=2

B. 该反应中的氧化产物为K2FeO4

C. K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能作絮凝剂

D. 上述反应中每消耗1molKClO，转移2mole-

【答案】A

【解析】A、反应xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe(OH)3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，则x=2，y=3，根据铁原子守恒m=3，氯原子守恒n=2，根据钾原子守恒有z=2×m+n-x=6，根据奇偶法，最后化学方程式为：

4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O，则z=12，选项A错误；B、该反应中的氧化产物为K2FeO4，选项B正确；C、K2FeO4处理水时，K2FeO4具有强氧化性能消毒杀菌且生成的氢氧化铁胶体又能作絮凝剂，选项C正确；D、根据反应方程式

4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O可 …… 此处隐藏：2393字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……