2011年 四川省高考化学试卷

真题原题,原汁原味!

2011年四川省高考化学试卷

一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）

1．（3分）（2011?四川）下列“化学与生活”的说法不正确的是（）

A．硫酸钡可用钡餐透视

B．盐卤可用于制豆腐

C．明矾可用于水的消毒，杀菌

D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

2．（3分）（2011?四川）下列推论正确的（）

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3

B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构

C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

3．（3分）（2011?四川）下列说法正确的是（）

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

4．（3分）（2011?四川）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）

A．1：10：1010：109B．1：5：5×109：5×109

C．1：20：1010：109D．1：10：104：109

5．（3分）（2011?四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．

下列结论不正确的是（）

A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有SO42﹣

C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+

1

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2

7．（3分）（2011?四川）25℃和101kpa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL

与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL ，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）

A ．12.5%

B ．25%

C ．50%

D ．75%

8．（3分）（2011?四川）可逆反应①X （g ）+2Y （g ）?2Z （g ）、②2M （g ）?N （g ）+P （g ）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）

A ．反应①的正反应是吸热反应

B ．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15

C ．达平衡（Ⅰ）时，X 的转化率为

D ．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M 的体积分数相等

二、解答题（共4小题，满分45分）

9．（15分）（2011?四川）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见气体X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X 反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y 和Z ，0.1mol/L 的Y 溶液pH ＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L 也能与Z 的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M ．

请回答下列问题：

（1）戊离子的结构示意图为 ．

（2）写出乙的单质的电子式： ．

（3）戊的单质与X 反应生成的Y 和Z 的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 ．

（4）写出少量Z 的稀溶液滴入过量L 的稀溶液中发生反应的离子方程式： ．

（5）按右图电解M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程

式： ．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是 ．

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3

10．（16分）（2011?四川）三草酸合铁酸钾晶体（K 3[Fe （C 2O 4）3]?xH 2O ）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如

下实验：

（1）铁含量的测定

步骤一：称量5.00g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL 溶液．

步骤二：取所配溶液25.00mL 于锥形瓶中，加稀H 2SO 4酸化，滴加KMnO 4溶液至草酸根恰

好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO 4﹣被还原成Mn 2+．向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，

加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍

呈酸性．

步骤三：用0.010mol/L KMnO 4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO 4溶液20.02mL

滴定中MnO 4﹣被还原成Mn 2+．

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO 4溶液19.98mL

请回答下列问题：

①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、 、转移、洗涤并转移、 摇匀．

②加入锌粉的目的是 ．

③写出步骤三中发生反应的离子方程式 ．

④实验测得该晶体中铁的质量分数为 ．在步骤二中，若加入的KMnO 4的溶液

的量不够，则测得的铁含量 ．（选填“偏低”“偏高”“不变”）

（2）结晶水的测定

加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录

质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请

纠正实验过程中的两处错误； ； ．

11．（2011?四川）已知：CH 2=CH ﹣CH=CH 2+R ﹣CH=CH ﹣

R ´→其中，R 、R ’表示原子或原子团．

A 、

B 、

C 、

D 、

E 、

F 分别表示一种有机物，F 的相对分子质量为278，其转化关系如下图所

示（其他反应产物及反应条件略去）

：

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请回答下列问题：

（1）中含氧官能团的名称是．

（2）A反应生成B需要的无机试剂是．图所示反应中属于加成反应的共有个．

（3）B与O2反应生成C的化学方程式为．

（4）F的结构简式为．

（5）写出含有HC≡C﹣、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：．

12．（14分）（2011?四川）开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．

请回答下列问题：

（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为．（2）该循环工艺过程的总反应方程式为．

（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的

是．

（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电

时的总反应为：NiO（OH）+MH Ni（OH）2+M

①电池放电时，负极的电极反应式为．

②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到 …… 此处隐藏：1374字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……