摩尔质量完整精品课件

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摩尔质量

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2014-6-26

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[设问]

上节课中我们知道， 1molC原 子的质量为 12g ,那么 1mol 其它 粒子的质量是多少呢？

阅读教材 P11 最后一段至 P13 《学与问》的全部内容。回答上述 问题。

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[推导]

1个碳原子 1个氧原子 12 12 ∶ 16 : 16 1mol C 1mol O

相对原子质量之比 原子的质量之比

1个碳原子 扩大6.02×1023倍 定义规定质量是: 12克 1个氧原子 扩大6.02×1023倍 推知质量是:16克

同理可知：

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1mol镁原子的质量是___ 24 g; 1mol硫化氢分子的质量是___ 34 g; 40 g; 1mol钙离子的质量是___ 1mol硫酸根离子的质量是___ 96 g; 1mol微粒或物质的质量与其相对原 规律：子质量之间的关系是： 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在

数值上与物质的相对分子质量或相对原子质 量相等。知道了物质的名称就知道了1mol物 质的质量。

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1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那 么这1mol物质的质量是否也都相同呢？粒子符号 物质的式量 每个粒子的质 量(g/个) 12 56 1.993X10-23 9.032X10-231摩物质含有 的粒子数 (个)

1摩物质质 量(g)

C Fe

NA NA

12 56 98 18

H2SO4H2O Na+ OH-

9818 23 17

1.628X10-222.990X10-23 3.821X10-23 2.824X10-23

NANA

NANA

2317

分析以上计算结果可得出什么规律？

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课堂练习：1、填空：(1)1molCu质量是 64 32 44 35.5 23 58.5 克

(2)1molO2质量是(3) 1molCO2质量是 (4) 1molCl-质量是 (5) 1molNa+质量是 (6) 1molNaCl质量是

克克 克 克 克

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二、摩尔质量 1.概念： 单位物质的量(1mol)的物质所具有 的质量叫做摩尔质量。 符号： M -1或kg.mol-1 g mol 单位： ·2.摩尔质量(n)与物质的质量(m)及物质的 量(M)之间有怎样的关系？

m n= M

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物质的量n 、摩尔质量M 、物质的质量m ;阿伏加 得罗常数NA 之间有何关系？ 物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。 表达式： m宏观物体 的质量

M M

n

NA NA

N微观粒子的个数

纽带或桥梁

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CD。 下列说法中正确的是___ (A)摩尔是基本物理量之一 (B)Cl2的摩尔质量是71g (C)0.5mol H2SO4的质量是49g (D)0.006kg碳原子的物质的量是0.5mol (E) 5mol H2的摩尔质量是10g (F) 5mol H2的摩尔质量是2g

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【练习】 1molFe的质量是___g 56 ,摩尔质量是______ 1molHCl的质量是36.5 g,摩尔质量是______ 1molH2SO4的质量是___g, 98 摩尔质量是______

2molSO42-的质量是 192g,摩尔质量是______

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【思考】 1、物质的量、摩尔质量、微粒数目之 间有怎样的关系？NA(个/mol ) 微粒个数 物质的量×M(g/mol)

N(个)

×NA (个/mol ) n(mol)

M(g/mol)

质量 m(g)

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物质的量、摩尔质量、质量三个物理量的比较 物质的量 用 途 描述微观 粒子数目 摩尔质量 质量与物质的 量的转换桥梁 g.mol-1 kg.mol-1 MM =

m n

质量 描述物质 的多少 克(g) 千克(kg) m

单 位 符 号转换 方法

摩尔 (mol) nn= m M

m = nM

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计算： 1、已知质量，比较物质所含粒子的多少

例题1:Cl2、HCl、O2、H2、CO2各5克， 按其所含分子数目由多到少的顺序排列 是 H2、 O2、 HCl、 CO2 、 Cl2分子数的多少即分子的物质的量的多少， 规律：

由于物质质量相同，则由物质的摩尔质量判断。

例题2:欲使SO2与SO3中氧元素质量相等， SO2与SO3的质量比为多少？

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解答： 根据氧原子个数相等建立关系式，推导二 者的质量比： SO2 SO3 3 ×64 2×80 质量比为： 6 : 5 2、由物质的量推导纯净物的质量、分子 或原子的个数。

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例题3:下列各物质中，含氧原子个数最多 的是( A ) A.1molKClO3 B.0.5mol H2SO4 C.32g O2 D.3.1×1023个CO2 3、推导化学式的计算

例题4:某气态有机物只含C、H两种元 素，相对分子质量为30,C的质量分数为 80%,H的质量分数为20%,通过计算写 出该有机物的分子式。