2009年高中化学竞赛初赛模拟试卷(6)

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2009年高中化学竞赛初赛模拟试卷（6）

（时间：3小时 满分：100分）

第一题（7分）

工业上生产氨所需的氮来自 ，氢来自 ，氨氧化制硝酸的催化剂是_____，写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式。

第二题（5分）

某不饱和烃A，分子式为C9H8，它能和银氨溶液反应产生白色沉淀B。A催化加氢得到化合物C（C9H12），将化合物B用酸性高锰酸钾氧化得到化合物D（C8H6O4），将化合物加热则得到另一个不饱和化合物E。试写出A，B，C，D，E的结构。

第三题（6分） MgSO4·7H2O可用造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。它可以由某种工业废渣中提练，该工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、B2O3、SiO2等杂质。试设计从此废渣中提出MgSO4·7H2O（要求写出主要实验步骤）。

CaSO4和MgSO4的溶解度与温度的关系如右图所示

第四题（10分）

实验室制备少量的碘乙烷：将红磷粉末放入乙醇里，在不断振荡下逐次加入细粒的I2，则有反应：2P＋3I2→2PI3

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待反应缓和后，用右图装置进行水浴加热，半小时后反应可基本完成，这时反应液中已基本无固体颗粒I2和红磷，然后要加入一些物质X，并将竖直的冷凝管更换为横放的冷凝管，水浴加热，蒸馏出粗品碘乙烷，此粗品中溶有乙醇和碘（纯净的碘乙烷为无色不溶于水的液体，沸点72.3℃），请回答下列问题：

1．写出由PI3制备碘乙烷的主反应和副反应。

2．X可能是什么物质？为什么要加入X？

3．图中的竖直冷凝管起什么作用？如何通冷凝水？

4．怎样除去粗品中的乙醇和碘？（指出加入的试剂和有关操作的名称）

第五题（12分）

固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含氮的质量分数为73.68％，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体单质。试回答下列问题：

1．写出A的化学式，A的电子式心原子的杂化形态为 。

2．A溶于水后溶液呈、“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示） 。

3．A与CuI在一定条件下可合成一种化合物B。B是一种红棕色、难溶于水的固体，X一射线衍射证实B是一种六方晶体，结构类同于闪锌矿（ZnS）测后的化学式为_________；生成B的化学反应为。将B投入酸性溶液中（如盐酸溶液）可能看到的现象为 ，其化学反应方程式为 。

4．写出A受热分解的化学反应方程式该反应“是”或“否”）属于氧化还原反应。

第六题（14分）

A是一种强酸，其浓度超过40％，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸B，同时放出气体C和D，该气体经干燥后，平均分子量为47.6，所得气体通过80℃NaOH溶液，得到的产物中一种是A的钠盐，同时还剩余一种可以使带火星的木条复燃的气体D。试完成下列各题：

1．确定A、B、C、D各物质的化学式；

2．定量推算气体C和D的组成； 3．写出A分解方程式并配平；

4．写出气体与湿润的淀粉－碘化钾试纸的反应方程式和现象； 5．写出将气体通过80℃NaOH溶液时发生的反应方程式。

第七题（11分）

有机物O：CH3(CH2)5CH2C≡CCH2C≡CCH2OH可由下面的路线合成：

O/Ag, A/KOH

HC≡CH B C D

2

/NaO(1) D;(2)HOHBrMg/无水乙醚Mg/无水乙醚E HBr F H I G J

2

2

2

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PBr3(1) D;(2)H2OHBr B/一定条件 B/一定条件

K L N M

CH3(CH2)5CH2C≡CCH2C≡CCH2OH（O）

1．写出A～M各物质的结构简式 2．用系统命名法命名化合物M、O

第八题（7分）

有机合成中特殊的极性转化的利用往往会为合成工作开辟一条全新的途径，如两个世纪以前所发明的格氏试剂，成功地完成了由卤代烷正性碳向负性碳的极性转化

：

Mg/

无水乙醚

。

不久以前，人们又利用二巯醇完成对羰基正性碳的极性转换：

＋

人们预计这个极性转换将有比格氏试剂更为广阔的应用前景；

试完成下列基本合成反应：

（1

）（3

）

？ （2

）

？ （4

）

？

CH

3R

（5

） （6

）

（7

）

第九题（6分）

取含有NaCl和NaBr的样品0.600g，用重量法测定。得到两者的银盐沉淀0.4482g,另取同样重量的样品，用沉淀滴定法测定，消耗0.1048mol/L，AgNO3溶液26.48mL。请写出有关反应式并求NaCl和NaBr在试样中的百分含量各为多少？（注意有效数字）

第十题（8分）

有人发现乙炔可与金属羰基化合物发生反应，结果生成环状化合物： Fe(CO)5＋CH≡CH→

＋CO

现做如下实验，将Fe(CO)5与C2(CH3)2一起在光照下反应，完毕后分离出产物A，元素分析得出如下结果：Fe 18.4％；C 51.3％；H 3.9％。

1．推断A的化学式。 2．画出A的结构式。

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3．写出生成A的化学反应方程式。

第十一题（14分）

用如右装置来测定样品中砷的含量。其中烧杯A中盛适量的1mol/L Na2SO4溶液，烧杯B中加搅拌器，以利于测定。E：直流稳压电源；K：开关；R：可变电阻；G毫安计；D：盐桥。

1．称取5.000g含砷样品，溶解后加入还原剂将砷还原为三价砷As（Ⅲ）（HAsO32－），除去过量的还原剂后转移到250mL容量瓶中配成250mL溶液。取40mL适当浓度的KI和NaHCO3混合溶液加入B中，再

用移液管取上述含砷溶液10mL加入B中，边搅拌边电解，电解产生的I2将As（Ⅲ）快速、定量的氧化为 As（V），以2mA的电流电解4分1秒后反应完全，假定电能没有损失。计算样品中Aa2O3的百分含量。（1个电子的电量为1.602×10－19库仑，As2O3的式量为197.84）

2．装置A、B中的电解反应只需2V以下的电压就可实现，为什么E要选择40V以上？

3．反应终点可用什么指示剂来确定？

4．HAsO32－的还原性与I－相比哪个强？电解时阳极上生成I2而不生成As（V）的原因是什么？

5．HAsO32－可以和溶液中的O2反应，溶解氧将使测定结果偏高还是偏低？实验中怎样用消除溶解氧的影响？

6．用指示剂判断反应终点有2秒的时间误差不可避免，若要求测定结果的相对误差不大于1%，则电解时间要设计控制为多少秒以上？

参考答案

第一题（7分）

大气 石油或水 铂

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4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O 2NO＋O2＝2NO2

2NO2＝N2O4 3NO2＋H2O＝2HNO3＋2NO↑（各1分） 第二题（5分）…… 此处隐藏：3007字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……