乙醇教案-上课的重点

课题

乙醇 【知识与技能】1.了解乙醇在日常生活中的应用； 2.了解乙醇的组成及主要性质； 3.通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学 会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、 空间想象力和创造性思维能力； 【过程和方法】1.通过自主学习与合作学习，培养问题意识，培养思考能 力。 2.通过观察与思考，培养观察、比较、分类、归纳等能力。 3.通过提出问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等 多种科学探究方法； 【情感态度与价值观】1.培养学生关注自身生活实际，体会化学学习的实际 意义； 2.了解乙醇在生活中的应用，培养学生凡事具有两面 性的辩证唯物主义观点； 3.了解酒的酿造、乙醇的应用、过量饮酒和假酒的危 害等问题，培养学生关注健康、关心生活、关爱社会的责任意识； 《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节第一课时的内容。乙 醇是高中阶段学生是继学习烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后，接触的第 一种烃的含氧衍生物。它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物 的相互转化中处于核心地位。学好本节内容对下一课时学习生活中的另外一 种常见的有机物《乙酸》以及其它烃的衍生物具有指导性的作用。同时它也 是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此，本节内容是全 章的重点之一。 从课标来看，一方面，学生借助乙醇这种熟悉的有机物，烃的含氧衍 生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识解释和说 明一些常见的生活现象和物质用途； 另一方面，进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解 有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。 乙醇的结构与性质、烃的衍生物及其官能团的概念 乙醇的结构、催化氧化及官能团的判断 1、探究法 2、情境学习法

教学目标

教材分析

重点 难点 教学方法 教学用具 教学方法

板书，PPT 教学过程 教学内容 在开始今天的课之前呢， 我们先玩一个填词游戏， PPT1 (填词游戏)1.白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡. 2.明月几时有,把酒问青天. 3.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村. 4.何以解忧,唯有杜康. 从上面的诗句中可以看出，所有诗句都围绕着一个字 ——酒。说起中国的酒文化，真是源远流长，从曹操何以解 忧唯有杜康到李白斗酒诗百篇， 从名著中的武松打虎到国萃 备注

通过诗歌引 入可使学生感 受诗境美，了 解乙醇的化学 发展史，激发

京剧中的贵妃醉酒，都在体现酒作为一种饮料的社会价值。 那么，为什么这些都被称

为酒呢？ 因为它们的主要成分都是酒精，而酒精就是我们今天 要学习的乙醇。 乙醇 那么乙醇究竟有着怎样的结构和性质呢？首先我们来 研究一下它的物理性质。 一、物理性质 研究某一物质的物理性质时,我们通常从其颜色,状态, 气味,溶解性,密度来讨论。 展示一瓶无水乙醇 这是一瓶无水乙醇， 从外观上我们可以看出它的哪些物 理性质？ 无色透明、液体 乙醇的沸点为 78 摄氏度， 易挥发 由于乙醇易挥发， 打开广口瓶时， 有些乙醇气体聚集在 瓶口， 因此， 我们可以用问气体的方法来闻乙醇,即扇闻法。 请一位同学来闻一下乙醇。 特殊香味 至于乙醇的密度呢，老师告诉大家，乙醇的密度比水 小。至于乙醇的溶解性如何，我们来看做一个小实验，将少 量无水乙醇加入到试管中， 然后再向其中加入少量水， 震荡 试管，大家看，溶液有没有分层？ 由此我们可以看出乙醇在水中有一定的溶解度。事实 上， 乙醇与水可以以任意比例互溶， 并且乙醇本身也是一种 良好的溶剂，可以溶解多种有机物和无机物。 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 同学们或许会问为什么乙醇能和水以任意比互溶呢？ 等我们学习了乙醇的结构后就可以来解决这个问题。 接下来 我们就来学习它的结构。 根据实验测得乙醇的分子式为 C2H6O,根据 C、H、O 元素 在有机物中的价键特征,大家能否推测乙醇的分子结构? 我们发现会有这样的两种结构符合，

爱国主义热 情。

引导学生 得出乙醇的相 关物理性质

贴近学生生活 方便学生记忆 乙醇的物理性 质

A式 B式 那么到底哪一个才是乙醇分子的结构式？我们通过实 验来验证。 我们知道，钠是保存在煤油中的，而煤油的分子式主

引导学生得 出：酒精得出 挥发性

要有碳氢键构成， 所以碳氢键中的氢不能被钠所取代。 而我 们已经学过， 水可以与钠反应， 说明氢氧键中的氢可以被钠 原子做取代。 那么如果乙醇的结构式为 A 式， 则可以与钠反 应，反之，如果乙醇不能与钠反应，则其结构式为 B 式。到 底乙醇可不可以与钠反应呢？首先， 我们一起来回顾一下水 与钠的反应现象。当时我们用了五个字来概括钠与水的反 应，即浮、熔、游、响、红，生成的气体是氢气。结合下面 的视频， 同学们注意也从这五个方面来观察一下乙醇与钠的 反应现象。 乙醇与钠的反应 量取无水乙醇 4 到 5 毫升，用镊子从煤油中夹取绿豆 大小的一块金属钠， 用滤纸吸干表面煤油， 用小刀切掉表面 的氧化层， 将金属钠放在盛有乙醇的试管中， 随着反应的进 行， 金属钠浮到了乙醇的表面， 向反应后的溶液中加

入酚酞 溶液。 请一位同学来总结一下实验现象。 那么，乙醇与钠的反应现象到底可说明什么呢？ 经过对比我们可以看出， 钠浮在水面上而沉在乙醇中， 说明什么？ 而乙醇的与钠反应的这种性质呢是由它的结构所决定 的。乙醇能与钠发生反应，说明乙醇的结构式为 A 式。那我 们现在就来分析一下乙醇的结构。 乙醇的分子式是 C2H6O,结构式为刚刚的 A 式。相应的 结构简式就为 CH3CH2OH 或 C2H5OH。 大家看， 乙醇分子可以看作是乙烷分子的一个氢原子被 羟基所取代的产物， 在化学中呢， 我们将决定化合物特殊性 质的原子或原子团称为官能团。醇的官能团很明显为羟基。 大多数反应都会发生在官能团上， 乙醇与钠的反应就是其中 一个鲜明的例子。 那么羟基与氢氧根有何不同？ 我们知道它们的相同之处为都含有碳和氢两种元素， 羟 基的电子式为 ， 氢氧根的电子式为 ， 羟基不带电荷， 氢氧根带一个单位的负电荷， 羟基不能独立 存在，氢氧根可以在溶液中独立存在。 乙醇与钠的反应比水与钠的反应慢， 说明电离出氢离子 的能力：乙醇<水。 为了让大家充分了解乙醇的结构， 我们来看一下它的球 棍模型和比例模型。 由于乙醇在水中与水分子形成氢键， 水分子中的氢原子 和乙醇分子中的氧原子形成氢键， 同时， 乙醇分子中羟基中 的氢原子也会与水分子中的氧原子形成氢键， 这就导致了乙

醇与水能以任意比例互溶。 现在我们学习了乙醇的结构，那么乙醇的结构决定它 怎样的化学性质呢？通过刚刚乙醇与钠的反应， 我们知道乙 醇能与钠发生反应， 生成乙醇钠与氢气， 所以它的化学方程 式是：

其它活泼金属如钾、镁等也可与乙醇反应,均可产生 H2 ,请写出钾与乙醇反应的化学方程式。请一位同学上来 写一下。 该反应可以理解为乙醇分子的一个氢原子被钠原子所 取代，因此，它是一个取代反应。 酒精灯可用于加热，则说明乙醇可以燃烧，这是乙醇 的氧化反应。 反应时所有的键都断裂， 反应现象为发出淡蓝 色火焰，并放出大量热。反应生成了无污染的 CO2 和 H2O, 所以乙醇为清洁燃料。

高温焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化物，师 傅说，可以先把铜、银器具，趁热蘸一下酒精，铜银会光亮 如初！ 这是什么原因呢？我们来看乙醇的另一个氧化反应— …… 此处隐藏：3093字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……