分析化学课后答案__武汉大学__第五版_上册

第1章 分析化学概论

1. 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。计算Zn2+溶液的浓度。 解：cZn2

0.3250 0.01988mol L 1 3

250 10

2. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？ 解：c1V1 c2V2 c(V1 V2)

0.0982mol/L 0.480L 0.5000mol/L V2 0.1000mol/L (0.480L V2)

V2 2.16mL

4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用

H2C2O4 2H2O

做基准物质，又应称取多少克？

解：

nNaOH:nKHC8H4O4 1:1

m1 n1M cV1M

0.2mol/L 0.025L 204.22g/mol 1.0g m2 n2M cV2M

0.2mol/L 0.030L 204.22g/mol 1.2g

应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g

nNaOH:nH2C2O4 2H2O 2:1

m1 n1M

1

cV1M2

1

0.2mol/L 0.025L 126.07g/mol 0.3g2

m2 n2M

1

cV2M2

1

0.2mol/L 0.030L 126.07g/mol 0.4g2

H2C2O4 2H2O

应称取

0.3~0.4g

6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，

全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。

解：

S SO2 H2SO4 2KOH

w

nM

100%m0

1

0.108mol/L 0.0282L 32.066g/mol 100%

0.471g

10.3%

8．0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。

解：

CaCO3 2HCl

NaOH HCl

1

(cV cV)M

nMw 100% 100%

m0m0

1

(0.2600mol/L 0.025L 0.2450mol/L 0.0065L) 100.09g/mol 100%

0.2500g

98.24%

9 今含有

MgSO4·7H2O纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有

部分失水变为MgSO4·6H2O，测定其中Mg含量后，全部按MgSO4·7H2O计算，得质量分数为100.96%。试计算试剂中MgSO4·6H2O的质量分数。

解：设MgSO4·6H2O质量分数 x MgSO4·7H2O为1- x

100.96%=1- x+ x×M(MgSO4 7H2O)

M(MgSO4 6H2O)

x=

100.96% 10.0096

==0.1217 M7246.47 1 1M6228.455

若考虑反应,设含MgSO4·7H2O为n1 mol

MgSO4·6H2O为n2 mol

样本质量为100g。 n=n1+n2 n 246.47=100.96

n1 228.455+ n2 246.47=100

18n1=0.96

n=0.253

m(MgSO4·6H2O)=n M MgSO4·6H2O=0.053 226.45=12.18

=

12.18

=0.1218 100

10．不纯Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？

解：

Sb2S3 2Sb 3SO2 6Fe2

6

KMnO45

55

nSb2S3 cV 0.0200mol/L 0.03180L 0.00053mol

66

nSb 2nSb2S3 2 0.00053mol 0.00106mol0.00053mol 339.68g/mol

100% 71.64%

23

0.2513g

0.00106mol 121.76g/molwSb 100% 51.36%

0.2513gwSbS

12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。

3

5As2O3 10AsO3 4MnO4

解： 故

4m

cVKMnO4 1000

5M

cKMnO4

4

0.2112 1000 0.02345(mol/L)36.42 197.8

14．H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下：

5H2C2O4+2MnO-4+6H+=10CO2 +2Mn2++8H2O

其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100 mol·L-1

KMnO4溶液与500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。

nH2C2O4

解：

mH2C2O4MH2C2O4

500

5.553 10 3(mol)90.035

H2C2O4 2NaOH

nNaOH 2nH2C2O4 2 5.553 10 3 11.106 10 3(mol)VNaOH

nNaOH11.106 10 3 0.111(L) 111(mL)cNaOH0.100

2

KMnO45

H2C2O4

nKMnO4

22

nH2C2O4 5.553 10 3 2.221 10 3(mol)55

VKMnO4

nKMnO4cKMnO4

2.221 10 3

0.0222(L) 22.2(mL)

0.100

16. 含K2Cr2O7 5.442g·L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4（M=231.54g·mol-1）的滴定度（mg/mL）。

cK2Cr2O7

解：

nK2Cr2O7VK2Cr2O7

5.442

0.01850(mol/L)

1

TFe3O4/K2Cr2O7 cK2Cr2O7 MFe3O4 2 0.01850 231.54 2 8.567(mg/mL)

18. 按国家标准规定，化学试剂FeSO4·7H2O（M=278.04g·mol-1）的含量：99.50~100.5%为一级（G.R）；99.00%~100.5%为二级（A.R）；98.00%~101.0%为三级（C.P）。现以KMnO4法测定，称取试样1.012g，在酸性介质中用0.02034 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，至终点时消耗35.70mL。计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。

5Fe2 MnO4

解：

nFeSO4 7H2O 5nMnO 5

4

35.70

0.02034 3.631 10 3(mol)1000

FeSO 7HO

4

2

mFeSO4 7H2O

m

nFeSO4 7H2O MFeSO4 7H2O

m

3.631 10 3 278.04

99.76%

1.012

故为一级化学试剂。

2

Ni(CN)4

20. CN可用EDTA间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni与CN反应生成量的Ni以EDTA

2+

2

标准溶液滴定，Ni(CN)4

-2+-

，过

并不发生反应。取12.7mL含CN-的试液，加入

，过量的Ni2+需与10.1mL 0.0130 mol·L-1

25.00mL含过量Ni的标准溶液以形成

2+

2

Ni(CN)4

EDTA完全反应。已知39.3mL 0.0130 mol·L-1 EDTA与上述Ni2+标准溶液30.0mL完全反应。计算含CN-试液中CN-的物质的量浓度。 解： Ni

2

EDTA

cNi2

nNi2 VNi2

nEDTAVNi2

39.3

0.0130 0.01703(mol/L)

1000

25.00

4.2575 10 4(mol)1000

n cNi2 VNi2 0.01703 Ni2

10.1

nEDTA cEDTA VEDTA 0.0130 1.313 10 4(mol)

1000

3 nCN 4(n (mol)2 nEDTA) 1.1778 10Ni

cCN

nCN VCN

1.1778 10 3

0.0927(mol/L)

12.71000

第2章 分析试样的采集与制备

1．某种物料，如各个采样单元间标准偏差的估计值为0.61％，允许的误差为0.48％，测定8次，置信水平选定为90%，则采样单元数应为多少? …… 此处隐藏：5794字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……