湖北省荆门市龙泉中学2019年高三8月月考化学试卷 Word版含答案

龙泉中学2018-2019学年高三年级8月月考化学试卷

可能用到的相对原子质量：H —1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32

Cl—35.5 K—39 Fe— 56 Ca—40 Br—80 Ag—108

最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）1.下列有关说法中，正确的是（）

A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体

C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化

2.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2 N A

B．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N A

C．标准状况下，2.24 L甲醇中含有C—H键的数目为0.3N A

D．S2和S8的混合物共38.4 g，其中所含硫原子数为1.4N A

3.下列实验操作与安全事故处理正确的是（）

A．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，加入二氧化锰后应首先点燃酒精灯加热，然后逐滴加入浓盐酸

B．使用水银温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的

小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

C．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

D．蒸发溶液时有液体飞溅，应立即加水冷却

4.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）

A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度

5．下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（）

①制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口②分馏石油时控制温度所用的温度计③用

水吸收NH3时的导气管④制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管⑤用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4所用的胶头滴管

A.③⑤⑥

B.②④

C.①④⑤

D.①②③④⑥

6.下列两种气体的分子数一定不相等的是（）

A．质量相等密度不等的N２和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4

C．等温、等压，等体积的O２和N２D．标准状况下，等质量的NO和CO

7．某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A．2d B．2．5d C．5d D．10d

8.某同学欲配制250mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）

①将35.5 g Na2SO4 溶于250mL水中

②将80.5g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250 mL

③将50 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250 mL

A．①②B．②③C．①③D．②

9.物质R2CO3的饱和溶液V mL，密度为ρ g·cm－3，c(R+) = P mol·L－1，溶质的质量分数为a% ，

溶质的相对分子量为M，溶质的溶解度为sg。则下列表达式正确的是（）

A．a =

PM

2000ρB．s =

PMV

1000

C．P = 1000ρ×a%

M×2 D．V×ρ×a% =

PMV

1000

10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列正确的是( )

A. 原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱

C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同

D. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X强

11．下列有关说法正确的是（）

A．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ +OH－NH3↑+H2O

B．某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3气和Cl2气恰好完全反应，产物只有N2气

和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于11∶1

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量HI出现先沉淀后溶解现象，最后得到无色溶液12. 下列有关实验装置的说法，正确的是（）

图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取干燥纯净的NH3

B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C．装置3可证明非金属性Cl>C>Si

D．装置4向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性

13.室温下，0.1mol·L-1 HF溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的

变化），则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是( )

A．由水电离产生的c（H+）为1.0×10-7mol·L-1

B．c（F-）+c（HF）=c（Na+）

C．升高温度，c(F-)增大

D．c（F-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

14．下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是( )

A.M电极的材料是石墨

B.若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为224mL

C.在此过程中，甲池OH-向通乙醇的一极移动

D.在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

二、填空题(本题包括5小题，共58分)

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（3）下列操作导致配制的NaOH溶液浓度偏低的是。

A．称量时将NaOH固体直接放在纸上

B．将称量的NaOH固体露置在空气的时间过长

C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

E．整个配制过程中容量瓶不振荡

（4）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分

离以上各混合液的正确方法依次是、、。

（5）下图是实验室制取氯气的装置，请写出检查该装置气密性的操作方法：。

16. (12分) Na2O2与水的反应实际是Na2O2 +2H2O═2NaOH+H2O2，反应放出的热量使部分H2O2

受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑。为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：

①称取过氧化钠固体2.00g

②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中

③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平

④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入

蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切

⑤取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L

的KMnO4 溶液去滴定,至终点时用去了24.20mLKMnO4 溶液（此时锰全部以Mn2+存在）

（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为______的量筒

（2）该实验应选用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管

（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，若此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度______（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是。

（4）在步骤⑤中反应的离子方程式是______判定滴定达到终点的依据

是。

（5）该 …… 此处隐藏：2065字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……