专题复习 无机化工流程题复习策略与解题方法指导

化工流程,自己整理辅导学生用的,精选代表性典型习题。

专题讲座 无机化工流程题复习策略与解题方法指导

1．无机化工流程题的特点

这类题常呈现的形式：流程图、表格、图像 这类题常围绕以下几个知识点进行设问： (1)反应速率与平衡理论的运用；

反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等 温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等

(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写； (3)利用控制pH分离除杂； (4)化学反应的能量变化；

(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等； (6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； (7)环境保护与绿色化学评价。 2．工业生产流程主线

规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环

核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制 3．解答无机化工流程试题的程序 基本步骤：

①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。③分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。④从问题中获取信息，帮助解题。 解题思路：

明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点 4．熟悉工业流程常见的操作与名词

工业流程题目在流程上一般分为3个过程： 原料处理→分离提纯→获得产品

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(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率

②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等

③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ④控制反应条件的方法 (2)分离提纯阶段的常见考点 ①调pH值除杂

a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀

＋

＋

思考：若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，应该怎样做？ b．调节pH所需的物质一般应满足两点：

能与H反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。

例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入 ， 、 、

＋

＋

＋

等物质来调节溶液的pH值。 ②试剂除杂

③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动

如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。 ④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤萃取

(3)获得产品阶段的常见考点：

①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 ②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在 的气流中加热，目的是 (4)其他常见考点

①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息 5．注重答案的文字叙述规范

(1)洗涤沉淀的方法： (2)。 (3)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”， (4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。 6．热点题型探究

热点1 碱金属及其矿物的开发利用

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【例题1】、 锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β­锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

②Li2

请回答下列问题：

(1)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是________________________________________________。 (3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________________________________。 (4)反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称 ，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用 (选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是_____________________________________________________________________。 热点2 镁、铝及其矿物的开发利用

【例2】、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na、Mg2、Cl、Br等)中模拟工业生产

＋

＋

－

－

来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：

(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是

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_______________。

(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 (填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用_________________________________________________________。 写出过程④中发生反应的化学方程_________________________________________ 【例题3】、从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下： 请回答下列问题：

＋

(1) 流程甲加入盐酸后生成Al3的方程式为_____ 。

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO23的离子方程式为_________ __。

－

(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入_____ (填试剂名称)。

＋

(4)滤液E、K中溶质的主要成份是___(填化学式)，写出该溶液的一种用途___ _________。

(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10

－12

，取适量的滤液B，加入一定量的

＋

烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)＝

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热点3 铁、铜及其矿物的开发利用 【例4】、．以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：

a

细菌

已知：① 4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

②

（1）试剂a是 ，试剂b是 。

（2）操作X应为蒸发浓缩、 、 。 （3）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是

； （4）反应Ⅴ的离子方程式为 。 【巩固练习】

1、海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：

（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时所用的试剂为：

－

A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液。 则加入试剂的顺序是（填编号） 。

（2）目前工业上 …… 此处隐藏：2244字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……