高考化学与生活知识点总结(3)

　　5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。

　　6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

　　7.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

　　8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

　　a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3

　　大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

　　CO2+H2O=H2CO3

　　SO2+H2O=H2SO3

　　SO3+H2O=H2SO4

　　b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2O MgO Fe2O3 CuO

　　大部分金属氧化物都是碱性氧化物，CaO K2O CaO Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　K2O+H2O=2KOH

　　c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

　　9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7

　　酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成

　　紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，根据酸的组成，

　　通常有以下两种分类方法：

　　酸的电离方程式：酸=nH++酸根离子n-

　　a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：

　　一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)

　　b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名称为：某酸，无氧酸(HCl,H2S名称为：氢某酸)

　　鉴定酸(鉴定H+)的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

　　10、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨(KOH，Ca(OH)2，NaOH，Ba(OH)2，NH4·OH氨水)它们的溶液无色。

　　有颜色的碱(不溶于水)：红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)

　　其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”

　　可溶性碱的溶液PH大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色

　　鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

　　三、氢气的性质和用途

　　11.氢气的性质

　　(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水

　　(2)化学性质：

　　①可燃性：氢气在空气中燃烧

　　现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

　　不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

　　②还原性：氢气还原氧化铜

　　现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生

　　氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)

　　(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

　　12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：

　　锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

　　①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　四、铁的性质

　　13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

　　铁的化学性质：

　　(1)铁跟氧气反应

　　铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

　　防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝

　　铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

　　(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)

　　①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色

　　②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)

　　铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。

　　其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物(Fe2O3·FeO)

　　14.生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

　　合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金)

　　第五单元

　　一、物质结构理论

　　1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小

　　2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。

　　3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。

　　4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。 …… 此处隐藏：920字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……