高考化学与生活知识点总结(2)

　　(4)防腐剂苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等

　　第四单元 造福人类健康的化学药物

　　一、生活中常见的药物

　　1、抗酸药治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。

　　胃舒平一主要成分氢氧化铝，与胃酸中和。

　　2、解热镇痛药 阿司匹林——主要成份乙酰水杨酸，解热镇痛和抗炎、抗风湿效用。

　　3、合成抗菌药 磺胺类药物吡哌酸、诺氟沙星、环丙沙星。

　　4、抗生素作用：抑制某些微生物的生长，杀灭某些微生物。常用药：青霉素、羟氨苄青霉素(阿莫西林)

　　阿莫西林：对呼吸道感染、尿路感染、消化道溃疡和胃炎有良好疗效

　　二、安全用药

　　遵照医嘱或按医药说明书十分必要 非处方药(0TC) 拒绝毒品

　　丰富多彩的生活材料

　　第一单元应用广泛的金属材料

　　一、金属的性质及其应用

　　1、Al 易拉罐的主要成分

　　(1)与氧气常温下生成氧化膜 抗腐蚀能力

　　(2)与CuSO4反应 2Al+ 3CuSO4==Al2 (SO4)3+ 3Cu

　　(3)与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑

　　(4)常温下与浓硫酸 或浓硝酸钝化

　　二、合金

　　1、 定义：将两种或多种金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属活性的物质

　　2、 具有较好的物理化学性能

　　纯铝和纯铁质地软，强度小 无法制造承载负荷的结构零件

　　三、金属腐蚀

　　1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀

　　2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀

　　3、Fe-2e- →Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·XH2O

　　4、金属防护的几种重要方法

　　① 在金属表面覆盖保护层。(烤蓝、油漆等)

　　② 改变金属内部的组织结构，制成合金。(不锈钢)

　　③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。

　　第二单元功能各异的无机非金属材料

　　一、 生活中的硅酸盐材料

　　1、 陶瓷：原料——黏土(主要成分硅酸盐)

　　2、 玻璃：原料——石英砂、纯碱(碳酸钠)、石灰石(碳酸钙)

　　成分——硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅

　　设备——熔炉

　　特种玻璃：石英玻璃、光学玻璃、化学仪器、有色玻璃、变色玻璃、钢化玻璃

　　3、 水泥：原料——黏土、石灰石(碳酸钙)

　　成分——硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙

　　设备——回转窑

　　可用石膏(二水合硫酸钙)调解水硬性

　　钢筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合

　　二、 光导纤维和新型陶瓷材料

　　1、 光导纤维的好处：容量大、传速快、省金属

　　2、 新型陶瓷：结构陶瓷(如纳米陶瓷)

　　功能陶瓷(如生物陶瓷)

　　第三单元高分子材料和复合材料

　　一、 塑料

　　1、 聚合反应：加聚反应(如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯)

　　缩聚反应(如制酚醛树脂)

　　聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯

　　不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯

　　2、 单体：用来制备聚合物的物质，两种以上单体间的加聚反应就是共聚反应。

　　二、 纤维

　　1、 天然纤维：植物纤维(如棉花，成分为纤维素，属于糖类)

　　动物纤维(如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质)

　　2、 化学纤维：人造纤维(对天然纤维的加工，如粘胶纤维)

　　合成纤维(完全由人制造，如尼龙)，尼龙又称锦纶，是人类第一次采用非纤维材料，通过化学合成方法得到的化学纤维。

　　三、 橡胶

　　1、 天然橡胶：以天然乳胶(主要从橡胶树取得)为原料，成分为聚异戊二烯，是线形分子。

　　硫化橡胶，当中含有二硫键，使线形分子转变为体型网状分子，有弹性且不易变形。

　　2、 合成橡胶：如丁苯橡胶等

　　塑料、合成纤维、合成橡胶并称三大合成材料

　　四、 功能高分子材料

　　种类很多，如高吸水性材料，可用于制作纸尿布、农林业保水剂、石油化工脱水剂

　　五、 复合材料

　　1、 定义：由两种或两种以上性质不同的材料组合而成的复合材料，通常具有比原材料更优越的性能。如钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢

　　2、 组成：基体材料、增强材料，如碳纤维增强材料

　　第四单元

　　一、物质的变化和性质

　　1.物质的变化：

　　物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。

　　化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

　　2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)

　　物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

　　化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

　　元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

　　二、物质的分类

　　3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)

　　注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

　　纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

　　4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 …… 此处隐藏：502字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……