第一课时 溶质的质量分数

第一课时 溶质的质量分数

学习目标

1．理解溶液组成的含义。

2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。 3. 初步学会根据溶解度求饱和溶液的溶质质量分数．

重点、难点

重点：了解溶质质量分数概念；

难点：有关溶质质量分数的计算。根据溶解度求饱和溶液的溶质质量分数 一、溶质的质量分数

【自主学习】教师通过事例引导学生理解在实际生活和生产中常要确切知道一定量的溶液中溶质的质量，即溶液的浓度。 【活动与探究一】

【实验9-5】在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、1.5 g固体硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？ 【班班通展示】填写下表

【交流讨论】以上三分哪份溶液更浓？哪份溶液更稀？如何区分溶液的浓稀？ 【归纳小结】

①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。

②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。 【班班通展示】填写下表

【交流讨论】

① 对于溶液质量一定的溶液，溶液的浓稀与溶质的质量有什么关系？。 ② 对于溶质质量一定的溶液，溶液的浓稀与溶液的质量有什么关系？。

【自主学习】阅读课本第P42，教师提示，根据以上讨论，溶液组成的方法如果用溶质和溶液质量来表示，可以怎样表示？

溶液中的溶质质量分数是 _________________________________________。 表达式： 【交流讨论】

1、实验9－5中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？所结果填入表格中。 2、表达式的几种变形

【班班通展示】

【总结】：对于一份溶液来说：已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数中任何两个量，即可求出其他两个量

【活动与探究二】：【实验9-6】按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm）。

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二、溶质质量分数的计算 1. 已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量

【例题一】:题目略

【自主学习】写出解题步骤和过程。

【合作交流】对学生板演和解决问题方法进行更正、完善。

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【拓展练习】配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm）,需要氢氧化钠和水各多少克？

【讨论】与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？ 解：

【评价】引导学生指出错误并及时纠正。

【交流讨论】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？如何求？ 【归纳结论】饱和溶液的溶质质量分数＝

【课堂练习】1．20 ℃时将60 g NaCl放入150 g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数是多少？（20 ℃时NaCl的溶解度为36 g）。

【评价】引导学生指出错误并及时纠正。指出饱和溶液的溶质质量分数最大。 【作业布置】课后习题1、2题。