山东省临沂市第十九中学2015-2016学年高二化学上学期第二次考试(

高二化学年级上学期第二次学情调研考试

注意事项：

2015.11.08

1. 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，共100分。 2. 将答案按要求填写在答题纸的相应位置

3. 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 O∶16 Na∶23 Mg：24 Al：27

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。 1.下列说法中正确的是（ ）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C.反应物和生成物分别具有的总能量决定了化学反应是放热反应还是吸热反应 D.当△H＜0时表明该反应是吸热反应

2. 下列物质的水溶液中不存在溶质分子的是（ ）

A. H2S B.HF C.HNO3 D.NH3·H2O 3．下列说法或表示方法正确的是（ ）

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)△H＝－1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 C.氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝+285.8 kJ/mol

D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热,反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和 4. 可逆反应 2NO2(g)是：

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（ ）

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

5. 下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 ( )

A.常温下0.001 mol/L和0.10 mol/L 的HNO2溶液，分别用pH计测它们 的pH，两者的pH相差小于2个单位

B.常温下90mL0.1 mol·L HNO2溶液导电性比10mL0.1 mol·L HCl溶液弱 C. 10mL0.1 mol·L的HNO2与0.1 mol·L的NaOH恰好完全反应时，消耗10mLNaOH D.浓度相同的 HNO2溶液与NaNO2溶液中，后者NO2浓度大 6．在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)

－

－1

－1

－1

－1

2NO(g)+O2(g) 在体积不变密闭容器中反应，达到平衡状态的标志

CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百

分数也增加的措施是 ( )。

A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或NO的浓度 C．通入Ne使气体的压强增大 D．升高反应的温度

7．如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g则图中阴影部分的面积可表示为

( )

2C(g)，以B

的浓度改变表示的反应速度v正、v逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol／(L·s)，

A. A物质的量浓度的减少值 B. B物质的量浓度的减少值 C. C物质的量增加值 D. B物质的量减少值 8．对于合成氨N2(g)+3H2(g) 析正确的是( )

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 9．有可逆反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g) ΔH，试根据下图下列判断错误的是（ ）

2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol反应，达到平衡后，以下分

-1

A.压强P1＜P2 B.a+b＜c+d C. T1＜T2 D.△H＜0。 10．下列热化学方程式或叙述正确的是( )

A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量： N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量： 2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol C.已知：H2(g)+

－1－1

1－1

O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol， 2

－1

则：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol D.已知N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器

中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

11. 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )

A．升高温度，X的体积分数减小

B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 12.已知298 K时，2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g） ΔH=－197 kJ·mol。在该温度下，

－1

向某密闭恒定体积的容器中通入2 mol SO2和1 mol O2达到平衡时，SO3为0.6mol，如果此时移走1 mol SO2和0.5 mol O2，在相同温度下再达到平衡时SO3的物质的量是（ ） A．0.3mol B．小于0.3mol C．大于0.3mol ，小于0.6mol D．大于0.6mol 13．下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是( )

A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体

B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 14．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 ( )。

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点氢离子浓度与b点相同

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

15．在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L；

－1

在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L。则下列判断正确的是( )

A．化学计量数：m+n＞p B．平衡向正反应方向移动了 C．物质B的转化率增大了 D．物质C的质量分数增加了 16. 已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol

则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为 ( )。 A．＋519.4 kJ·mol B．＋259.7 kJ·molC．－259.7 kJ·mol D．－519.4 kJ·mol 17．为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是（ ）

①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤反应前后溶液温度变化 ⑥操作所需的时间 A.①②③⑤ B.①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D.全部

18. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭

容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)

COS(g)+H2(g) K=0.1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

－1

pH

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反 …… 此处隐藏：3889字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……