物质的浓度的配制

化学计量在实验中的应用第三课时物质的量浓度

溶液浓度一、溶质的质量分数 质量分数(ω ):溶质B的质量和溶液的质量之比 mB ω = m(aq) ×100% 优点： 1.配制容易。 2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。 缺点： 1.称量液体的质量不如量体积方便。 2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们 的物质的量关系要复杂得多。

二、物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的

量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的量浓度。用cB表示。 2、单位： 常用 mol/L(mol· L-1) 有时用mol/m3(mol· m-3) nB是指溶液中的溶质、阴、阳离子 nB cB = 3、公式： V(aq) V是指溶液体积,单位是L nB=cB· V或 nB V= c B

例题1:将60gNaOH溶于水配成500mL溶液，求所得溶 液的物质的量浓度

解：

60g nNaOH = = 1.5mol 40g/molc NaOH 1.5mol = = 3mol/L 0.5L

CNa+==COH-==3 mol /L

从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变。(从一锅汤里取用一勺和将一锅汤喝完味道是一样的)

练习1:现有1L 5.00mol/L的Na2SO4溶液(1)溶液中的Na2SO4物质的量为___________ 5mol

(2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质的量浓度是____________, 此时溶液中Na2SO4的质量是________ 5mol/L 71g

例题2:配制500mL0.40mol/L的CuSO4溶液 需要CuSO4的质量是多少？

解:n 0.40mol / L 0.5L 0.20mol

mCuSO4 0.20mol 160g / mol 32g

练习2:配制200mL0.50mol/L的Na2CO3溶液 需要Na2CO3 的质量是多少？

思考：如何配制100ml 1.00mol/L的NaCl溶液？

先计算，后配制

归纳：1、实验过程中需要什么仪器？ 2、实验步骤如何进行？

1、实验仪器托盘天平或量筒、 烧杯、玻璃棒、

容量瓶、胶头滴管、

容量瓶的规格常用的有：的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， .或选 稍用 大和

50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml

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2、步骤及所用仪器① 计算 ② 称量(托盘天平或量筒) ③ 溶解(烧杯、玻璃棒)

④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒)⑤ 定容(胶头滴管)

⑥ 摇匀⑦ 装瓶贴签

2、步骤及所用仪器②称量(用托盘天平称取固体溶质的 质量或用量筒量取液体溶质的体积)称量时能将NaCl固体 直接放置于托盘上吗? 用滤纸，NaOH等具腐蚀性的应用 表面皿

在实际过程中，我们除了用天平称取固体外，也会用到液体物质。 若需用浓溶液来配置稀溶液，用什么仪器，如何配置？ 整个过程中变化的是什么，不变的是什么，遵循什么规律？ 例如：98%的浓硫酸(ρ =1.84g/ml)配置500 ml物质的量

浓度为 0.3mol/L的稀硫酸 ①需用到的仪器是( 量筒 ) ②计算应量取浓硫酸(8.2 ) ml ③在稀释溶解时应注意：

a 浓硫酸缓慢倒入蒸馏水中 b用玻璃棒不断搅拌 ④转移溶液时要注意：a__________ b____________归纳：稀释定律：稀释前后溶质的物质的量不变。

C(浓)

×

V前=== C(稀) ×V(后)

2、步骤及所用仪器③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量

的水搅拌溶解,冷却致室温.某同学为了加快溶解 速度，溶解时所加的水为 150mL,你认为可以吗?

不可以，只能用适量

2、步骤及所用仪器④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水 洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤 液一并注入容量瓶。如何将烧杯 中的液体转移到 容量瓶中？ 为什么 要洗涤玻璃 棒和烧杯？

减少实验误差

玻棒引流

2、步骤及所用仪器⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度 线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度 (液体凹液面最低处与刻度线相切)。

250mL

加水加少了

加水加多了