高中化学选修4化学反应原理课件____第二章第三节_化学平衡1

来源：网络收集时间：2026-09-02

导读：化学平衡的好课件,仅供老师们参考使用。第三节化学平衡 (第一课时) 化学平衡的好课件,仅供老师们参考使用。阅读课本后回答：1、化学平衡主要研究的对象是什么？ 2、什么样的反应是可逆反应？3、以蔗糖的溶解为例，说明溶解平衡状态是怎么样建立的？化学

化学平衡的好课件,仅供老师们参考使用。

第三节化学平衡

(第一课时)

化学平衡的好课件,仅供老师们参考使用。

阅读课本后回答：1、化学平衡主要研究的对象是什么？

2、什么样的反应是可逆反应？3、以蔗糖的溶解为例，说明溶解平衡状态是怎么样建立的？

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一、可逆反应与不可逆反应类比溶解平衡状态的建立，讨论可逆反应化学平衡状态的建立

溶解平衡的建立

开始时v(溶解)>v(结晶) 平衡时v(溶解)=v(结晶) 结论：溶解平衡是一种动态平衡

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思考一下如果开始没有反应物只有生成物又如何呢？二、化学平衡状态

1、是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量 (溶液中表现为浓度)可以保持恒定的状态。

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2、化学平衡的特征：(1)反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件(温度、压强)保持不变。(2)达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变；由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种动态平衡。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率。

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化学平衡的前提：

一定条件、可逆反应

实质：标志：

V正=V逆不等于0反应混合物中各组分浓度保持不变。

3、(1)浓度对化学平衡的影响：

实验：两试管中各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7 溶液, 按要求操作,观察颜色的变化。滴加3~10滴浓硫酸 K2Cr2O7 溶液橙色滴加 10 ~ 20 滴 6 mol/LNaOH 黄色

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(1)浓度对化学平衡的影响实验2-5,请观察实验现象，总结实验结论结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。请解释原因。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。

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(2)压强对化学平衡移动的影响。对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。

问题1:压强变化对正、逆反应的速率有什么影响？增大或减小压强平衡怎么移动？问题2:无气体参加的反应或反应前后气态物质的分子数相等的反应，改变压强，平衡能否发生移动？

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(3)温度对化学平衡的影响任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。说明升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度平衡向放热反应的方向移动。请思考原因这是因为在升温时，吸热反应比放热反应速率增加的多，降温时吸热反应比放热反应速率减小的多的缘故。

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压强对化学平衡的影响2NO2(气)←→ N2O4(气)[讨论]A:当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于① NO2浓度增大后又

逐渐变浅是由于 ② , 平衡向正反应方向移动； B:当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 NO2浓度减小，后又逐渐变深是由于 ②

是由于①

平衡向逆反应方向移动。

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压强对化学平衡的影响[结论]在其它条件不变的情况下： A:增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；

B:减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。[讨论] 对于反应2NO2(气) 压强关系：改变压强前混和气体压强P1;改变压强后瞬时气体压强P2;改变压强达新平衡后混和气体压强P3; N2O4(气)试比较以下三种状态下的

加压： P2 > P3 > P1 ;减压： P1 > P3 > P2 。

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温度对化学平衡的影响2NO2(气)(红棕色)

N2O4(气)(无色)

+57千焦

[讨论]A:混和气体受热颜色变深，说明① NO2浓度增大；② 平衡向逆反应方向移动。 B:混和气体遇冷颜色变浅，说明① NO2浓度减小； ② 平衡向正反应方向移动。

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※催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。

(4)浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件 (如温度、压强或浓度),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

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练习 1、 Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+

往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是

(A) 平衡向逆反应方向移动(B) 平衡向正反应方向移动

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练习2、在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2+N2 2NH3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是( ) (A) 恒温恒压充入氨气(B) 恒温恒压充入氮气 (C) 恒温恒容充入氦气

(D) 恒温恒压充入氦气

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练习3、对平衡N2+3H2 2NH3 ,如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向——移动。 (2)如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？ (3)如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？

(4)如果增大压强，正反应速率——, 逆反应速率——,氮气的转化率——。

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