高考化学专题复习教案七：电解质溶液

来源：网络收集时间：2026-09-01

导读：《电解质溶液》教案一、考纲要求 1.理解电解质和非电解质的概念，电解质的电离及离子方程式的意义，强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质的电离平衡概念，以及电离度的概念。 3.理解水的电离，溶液PH值等概念，了解酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙)在溶

《电解质溶液》教案

一、考纲要求

1.理解电解质和非电解质的概念，电解质的电离及离子方程式的意义，强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质的电离平衡概念，以及电离度的概念。

3.理解水的电离，溶液PH值等概念，了解酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙)在溶液中的变化。 4.理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。

5.理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 6.了解电解和电镀的基本原理及应用。

三、知识点、能力点提示 1.电解质和非电解质

凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。凡是在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫做非电解质。理解时注意：①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。但要注意有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。如NH3、SO2溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H2O反应的生成物NH3·H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气、二氧化硫都不是电解质。

已电离的电解质分子数

100%

溶液中原有电解质的分子总数3.电离度α%＝

已电离物质的量

100%

＝原总物质的量

起始物质的量浓度平衡浓度

100%

起始物质的量浓度＝

影响电离度的因素：

①内因：电解质的本性。不同的弱电解质由于结构不同，电离度不同。通常电解质越弱，电离度越小。 ②外因：溶液的浓度、温度等会影响电离度。

温度越高，电离度越大。因电离过程是一个吸热过程。溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，电离度越大。对于同一种弱电解质，在不同浓度、不同温度时，电离度不同。由电离度比较不同弱电解质的强弱，只有在相同浓度、相同温度的条件下才能比较。 4.水的离子积

+-水是极弱的电解质，存在着电离平衡。水的离子积常数KW［H］·［OH］。

-14

25℃时，Kw＝10，Kw只随温度的升高而增大，无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都+-有［H］·［OH］KW。

5.溶液浓度C mol/L、［H］，电离度α、PH值之间的关系 PH值

［H］一元弱酸 n元强酸

ncCa

［OH］一元弱碱 n元强碱

6.溶液混和后的PH值的计算

(1)强酸与强酸溶液混和，先求［H］，再求PH值

ncCa

浓酸中H 的物质的量稀酸中H 的物质的量+

V总［H］＝

若等体积混和，且原溶液PH值相差≥2时，PH混≈PH小+0.3

-+[OH]，再求PH值。 (2)强碱与强碱溶液混和，先求［OH］，通过［H］＝浓碱中OH 物质的量稀碱中OH 物质的量

V总-［OH］＝

若等体积混和，且原溶液PH值相差≥2时，则PH混＝PH大-0.3

(3)强酸与强碱溶液混和：

H 物质的量 OH 物质的量

V总+

①若酸过量：［H］＝

②若酸碱正好完全反应：PH＝7

OH 物质的量 H 物质的量

V总-+

③若碱过量则［OH］＝再求［ H］和PH值。

(4)未标明酸碱的强弱，如把PH＝3与PH＝11的溶液等体积混和后，其PH值不一定，若二者为强酸强碱PH＝7，若为弱酸强碱，则弱酸有余，PH＜7，若强酸弱碱混和则弱碱有余，PH＞7 。

7.盐类的水解

+-①实质：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H或OH结合成弱电解质而破坏水的电离平衡使

+-溶液中［H］、［OH］发生变化使盐溶液显示一定的酸碱性。

②规律：无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性。 ③影响因素：

内因：盐的本性。

外因：浓度：溶液越稀，水解程度越大。

温度：水解是吸热反应，升温有利于水解。酸碱度：加酸碱对盐的水解有抑制或促进作用。 ④盐类水解的应用：

(1)判断盐溶液的酸碱性和PH值。 (2)酸碱中和滴定时指示剂的选择。 (3)盐溶液中各种离子浓度的比较。 (4)某些盐溶液的配制。 (5)胶体的制备。

(6)加热浓缩盐溶液时，能否得到相应的固体盐。 (7)某些盐的精制。

(8)镁铝等较活泼金属跟强酸弱碱生成的盐溶液的反应。 (9)某些盐溶液之间的反应。 8.原电池

(1)原电池是把化学能转变为电能的装置。原电池中电子流出的一极是负极，通常是活泼性相

对较强的金属，电极本身被氧化，如Zn(H2SO4)Cu原电池中的锌片，Zn-2e Zn 。电

子流入的一极是正极，通常是活泼性相对较弱的金属或非金属导体。电极上发生还原反应。

如2H+2e H2。在原电池中电子从负极流出经过导线流入正极，与电流的方向相反。 (2)原电池的构成条件

一是有两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)作电极。二是用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。三是在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。 (3)原电池的电极、电池反应式的写法。 ①铅蓄电池：负极为Pb，正极为PbO2，电解质溶液为硫酸。

2-负极(Pb)：Pb+SO4-2ePbSO4

+2-正极(PbO2)：PbO2+4H+SO4+2ePbSO4+2H2O

电池反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O ②银—锌高能电池：由负极为Zn，正极为Ag2O，电解质为KOH溶液。

负极(Zn):Zn-2e+2OHZnO+H2O

-正极(Ag2O)：Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH 电池反应：Zn+Ag2OZnO+2Ag ③宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池。H2为负极，氧气为正极，电解质为KOH溶液。

负极(H2):2H2-4e+4OH4H2O

-正极(O2):O2+4e+2H2O4OH 电池反应:2H2+O22H2O (4)金属的腐蚀和防护

①金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化：M-neM ②金属腐蚀的类型及比较

化学腐蚀电化学腐蚀

条件金属与非电解质等直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生

本质金属被氧化的过程较活泼金属被氧化的过程相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀

更普遍危害更严重。析氢腐蚀水膜酸性较强

条件

吸氧腐蚀

水膜酸性很弱或呈中性

正极反应 2H+2eH2  2H2O+O2+4e4OH

负极反应 Fe-2eFe ③金属腐蚀快慢的判断：

a.电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀； b.同一种金属的腐蚀：强电解质＞弱电解质＞非电解质 ④金属的防护方法： (1)改变金属的内部结构 (2)覆盖保护层 (3)电化学保护法 9.电解池

(1)电解和电解池

使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。 (2)电解池两极的确定和电极反应(电解CuCl2溶液) 阳极：接直流电源的正极。较易失去电子的阴离子优先在阳极(惰性)失去电子发生氧化反应。

-如2Cl-2eCl2

阴极：接直流电源的负极。较易得到电子的阳离子优先在阴极得到电子发生还原反应。如2+

Cu+2eCu 电解反应式：Cu+2Cl Cu+Cl2 (3)离子的放电顺序 ①在阳极上如是活性材料作电极时，金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不

容易在电极上放电。如是惰性电极如Pt、Au、Ti、石墨等， …… 此处隐藏：2514字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

高考化学专题复习教案七：电解质溶液.doc 将本文的Word文档下载到电脑，方便复制、编辑、收藏和打印

下载这篇word文档

本文链接：https://www.jiaowen.net/fanwen/986129.html（转载请注明文章来源）

上一篇：银行发展大学生信用卡业务的现状
下一篇：《画画你我他》