氧化还原反应习题及其答案

氧化还原反应

一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)

1．(2011·高考组合题)下列叙述正确的是

A．(安徽)物质N(NO2)3既有氧化性又有还原性

B．(海南)1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．(江苏)二氧化氯具有还原性，可用于自来水杀菌消毒

1D．(北京)对于2Na＋22===Na2O和2Na＋O2===Na2O2两反应生成等物质

的量的产物，转移的电子数不同

【解析】 A项，N(NO2)3中N的化合价为＋3价，处于N元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，正确；B项，1 mol Cl2与Fe反应转移的电子数为1×2×1NA即2NA，错误；C项，ClO2具有氧化性，用于杀菌消毒，错误；D项，生成等物质的量的Na2O和Na2O2，消耗Na相同，转移电子数相等，错误。

【答案】 A

2．绿色植物光合作用的过程，可以用下面的反应来概括：

光能

CO2＋2H2O――→(CH2O)＋O2＋H2O 叶绿体

其中(CH2O)代表糖类。已知在光合作用的复杂过程里，反应物CO2中氧元素的化合价在反应前后没有改变，下列关于该反应的说法中正确的是

A．该反应不是氧化还原反应

B．该反应中只有还原剂，没有氧化剂

C．该反应中，H2O作还原剂，CO2作氧化剂

D．该反应中，H2O作氧化剂，CO2作还原剂

光能00【解析】 由CO2＋2H2O ――→(CH2O)＋O2＋H2O的化合价升降可知，叶绿体＋4－2 ( ) ( )

CO2为氧化剂，H2O为还原剂，故C项正确。

【答案】 C

3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③

C．①② B．③④ D．①③④ ( )

【解析】 ①中浓HNO3生成NO2，稀HNO3生成NO；③中浓H2SO4生成SO2，稀H2SO4生成H2。

【答案】 A

4．(2013届从化中学高三三模)铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是 ( )

A．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

2－C．在反应Cr2O7＋I－＋H＋―→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化产物与还原产物的

物质的量之比为3∶2

－D．污水中的Cr3＋在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O27

【解析】 维生素C具有还原性，可与六价铬反应生成无毒的三价铬；K2Cr2O7可将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含铬化合物颜色发生变化；C项反应中，氧化产物为I2，还原产物为Cr3＋，根据电子得失守恒可知二者的物质的量之

－3＋2－比为3∶2；Cr2O2 7的氧化性比氧气的氧化性强，氧气不能将Cr氧化为Cr2O7。

【答案】 D

5．(2013届镇江期末调研)将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是 ( )

A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化

B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋

C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原

D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

【解析】 ①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，②中红色褪去的

原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋。

【答案】 C

－3＋6．在pH＝1的某溶液中，可能存在NO－3、I、Fe中的一种或两种，向该

溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为

3＋A．NO－3、Fe B．只有NO－3

D．只有I－ ( ) C．I－、Fe3＋

3＋【解析】 “单质Br2被还原”，说明溶液中存在I－，则NO－3、Fe都不存

在，原因是Fe3具有强氧化性，能氧化I，NO3在酸性条件下也能氧化I。 ＋－－－

【答案】 D

二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分)

7．(2013届韶关市高三模拟)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

下列说法正确的是 ( )

A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

【解析】 由题中两个方程式可知氧化性：H2O2＞Fe3＋，还原性：H2O2＞

Fe2＋或Fe3＋

Fe2＋，H2O2分解过程中，pH不变，分解总方程式为2H2O2=====2H2O＋O2↑。

【答案】 CD

8．(2011·上海高考)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂，还原剂，既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂又非还原剂，下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 ( )

D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

【解析】 反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中H2O既非氧化剂又非还原剂。C项，H2O作还原剂；D项，H2O作氧化剂。

【答案】 CD

三、非选择题(本大题共4小题，共64分)

9．(16分)(2013届日照模拟)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是_____。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)_________________________。

(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol 电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_________________________________。

【解析】 根据常见的氧化剂和还原剂，可确定氧化剂为KMnO4，化合价降低，KCl为还原剂，化合价升高。

【答案】 (1)KCl H2SO4

(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O

(3)KMnO4 得到 5

(4)NaBiO3具有强氧化性

10．(16分)传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。

(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：__________________________， 氧化剂是________，还原剂是________。

(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和HCl，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。

在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O＋NH2Cl=== …… 此处隐藏：3215字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……