氧化还原反应知识点归纳

氧化还原反应知识点归纳

基础知识梳理

一、概念

1、氧化反应：元素化合价升高的反应

还原反应：元素化合价降低的反应

氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应

2、氧化剂和还原剂(反应物)

氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力

3、氧化产物：氧化后的生成物

还原产物：还原后的生成物。

4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程

被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程

5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力

还原性：还原剂具有的失电子的能力

6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移

口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂； ．．．

得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂； ．．．

7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法

（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高 的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．

化合价降低 +ne 被还原

氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物

－

化合价升高 －ne 被氧化 －

（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中， 箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失” 字样．

二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强

还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强

由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

1、根据金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

2、根据非金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

3、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：

规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。

4、根据氧化还原反应发生的条件来判断:

如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H20

2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O

后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02

5、根据反应速率的大小来判断:

如:2Na2SO3+O2=2Na2SO（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO（慢）， 44

其还原性: Na2SO4>H2SO3>SO2

6、根据被氧化或被还原的程度来判断:

如：Cu Cl2点燃2SO2 O2催化剂 2SO3 ， 2，2Cu 2S， 即氧化性:Cl2 S。

又如:2HBr H2SO4(浓) Br2 SO2 2H2O，8HI H2SO4(浓) 4I2 H2S 4H2O，

即有还原性:HI HBr。

7、根据原电池的正负极来判断：

在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。

8、根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。

如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性:Cl OH。

9、根据元素在周期表中位置判断：

(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。

(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。

（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。

10、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,

S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO。

注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。

②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性F F2、Cl Cl2、O O2等。

三、常见的氧化剂还原剂

常见氧化剂（1）非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等

（2）变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、

浓H2SO4、HNO3等

（3）其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等

常见还原剂（1）金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn

(2)某些非金属单质：H2、C、Si等

（3）变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及盐，SO2等

四、氧化还原反应类型：

1.一般的氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同物质的氧化还原反应。如： H2还原氧化铜，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气等等。

2.自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应。如：实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，氯气和水的反应等等。

3.歧化反应：指发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，

4.归中反应：指含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应。其反应规律是：反应物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价 --→中间价”，而不会出现交错现象。如：32+3H2O ；对于归中反应，

可通过分析参加氧化还原反应的元素的来源，从而确定氧化产物、还原产物的物质的量之比。

[氧化还原反应与四种基本反应类型的关系] 如右图所示．由图可知：置换反应都是氧化还

原反应；复分解反应都不是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应．

五、氧化还原反应方程式的配平方法

1、配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒

2、配平的基本方法(化合价升降法)

化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。

“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。

“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉 …… 此处隐藏：8004字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……