浙教科学九年级上第一章1.2探索酸的性质3

有一种酸的化学式是H2ROn,该酸的电离方程式为: _________________. 该酸具有跟稀硫酸非常相似的化学性质，请以该 酸为例说明酸的性质，并写出相应的化学方程式.

(1).____________________ _____________. (2).能与镁、铁等金属反应生成_______.化学方程式: (3).能与氧化铜、氧化铁反应生成______. 化学方程式:

一、盐酸(HCl)的个性 [物理性质] 1.盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% 3 1· 19克/厘米 。~

38%,密度为

2· 纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐 酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。 3· 打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性 气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐 酸具有挥发性。

打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白 雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置， 会发生什么变化？答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是 盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟 空气中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发 性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量 分数都减小。

二、硫酸的个性

1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较 大，约为1.84g/cm3 ,可与水互溶。常用的浓 硫酸质量分数是98%.

2.浓硫酸具有很强的腐蚀性！

如果浓硫酸不慎溅到皮肤上， 要先用干布拭去，然后用大量 清水冲洗，最后用小苏打溶液 冲洗，严重的应立即送医院。

3.浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸 点在纸上或火柴梗上 可观察到： 纸上或火柴梗炭化而变黑 说明浓硫酸具有脱水性.

4.浓硫酸具有吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分

浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化? 根据这一性质,它在实验室有什么用途?浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性, 会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加, 而溶液的溶质质量分数减小. 根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。 浓硫酸能干燥： H2、O2、SO2、Cl2、HCl、 CO2 等

5· 浓硫酸的稀释若将浓硫酸逐渐倒入盛水的烧杯中，烧 杯壁 发烫 ，这说明浓硫酸在溶解过 程中 放出热量 。

为什么要 这样操作？ 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地 沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌， 切不可把水倒进浓硫酸里。

错误操作：由于浓硫酸密度比 水大，浮在上面，而浓硫酸溶 浓 硫 酸 的 稀 释 于水时， 放出大量的热，会 产生局部高温，使水沸腾，造 成液滴飞溅出来。 正确操作：把浓硫酸慢慢地倒

入水中，并用玻璃棒不断搅拌，

使产生的热量迅速扩散。

浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。 脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧 元素(2:1),生成水。

三· 硝酸1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性. 2.浓硝酸具有腐蚀性. 3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛 放在棕色瓶子内.

物理性质：

无色有刺激性气味的液体，浓盐酸易挥发。 化学性质 (检验Cl-或Ag+的存在)

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

产生白色沉淀

物理性质： 浓硫酸有黏性，吸水性(可作干燥剂)。 化学性质： a、腐蚀性 b、脱水性c、跟Ba 反应 (检验SO4 或Ba 的存在)2+

2-

2+

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl3、硝酸： 挥发性、腐蚀性

1 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢 氧化钠干燥的是( ) B

A. CO2

B.

N2

C. SO2

D. NH3

2 在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有 白色沉淀产生，该溶液中( D )A. 一定含有SO42B. 一定含有Ag+ C . 一定含有Ag+和 SO42D. 可能含有Ag+或 SO42-

3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用( C ) A.石蕊试液 B.氯化钾溶液 C.氯化钡溶液和稀硝酸 D.硝酸 4.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( D ) A.锌粒, C.氢氧化钾溶液, B.紫色石蕊试液, D.氯化钡溶液.

5.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成 的是( A ) A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水