2010年高考试题——化学(海南卷) 答案详细解析版

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绝密★启用前

2010年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)

化 学★解析版

注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La l39

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、下列物质中，可形成酸雨的是

A、二氧化硫 B、氟氯代烃 C、二氧化碳 D、甲烷

1.【答案】A

【解析】二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中可以进一步被氧化成硫酸，亚硫酸和硫酸呈酸性，会导致酸雨。

2、常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4

2.【答案】B

【解析】0.1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，0.06mol/L硫酸溶液中氢离子浓度为0.12mol/L，氢氧根离子和氢离子发生中和反应后，溶液中剩余0.02mol/L氢离子。故溶液pH=-lg[c(H+)=2.0

3、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A.υ(W)=3υ(Z) B.2υ(X)=3υ(Z) C.2υ(X)=v(Y) D.3υ(W)=2υ(X)

3.【答案】C

【解析】依题意，根据方程式化学计量数之比可得：v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3:2:4:3。则C选项正确

4、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好

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使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 b-a2b-a A.VL-1 B.Vmol·L-1 2(b-a)2(2b-a) C.Vmol·L-1 Vmol·L-1

4.【答案】D

【解析】依题意，每份溶液的体积为V/2 L。一份加入a mol NaOH溶液恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，则该溶液中含有a/2 mol 镁离子。另一份溶液中加入b mol BaCl2 溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则该溶液中还有b mol 硫酸根离子。则原混合溶液中硫酸钾的

aa

2(b )

2(2b a)。 ，则钾离子浓度为浓度为

VVV

22

b

5．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 5.【答案】C

【解析】Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，c(Ag+)=c(Cl-), Ksp(AgI)=c(Ag+)·c(I-)，c(Ag+)=c(I-),

Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO4-)，c2(Ag+)=c(CrO4-)

6．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是 A．该溶液中存在着SO2分子

B．该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍 C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液 6.【答案】A

【解析】SO2与水反应是可逆反应，故溶液中存在SO2分子

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二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。．．．．．若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7．下列物质中既有氧化性又有还原性的是 A．HClO B．Al2O3 C．N203 D．SiO2

7.【答案】AC

【解析】A选项，HClO中，氯元素为+1价，处于中间价态，HClO既有氧化性又有还原性；B选项，Al元素处于最高价态，O元素处于最低价态；C选项，N元素处于中间价态，故三氧化二氮既有氧化性又有还原性；D选项，Si元素处于最高价态，O元素处于最低价态。

8．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是 A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯

8.【答案】C

【解析】A选项，乙烷不能发生加成反应；B选项，乙醇不能发生加成反应；C选项，丙烯易发生取代反应，含碳碳双键，可发生加成反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色；D选项，苯不易发生取代反应。

9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生还原反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e-

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

9.【答案】BD

【解析】A选项，电解时精铜应做阴极；B选项，电解时铜离子在阴极还原成铜；C选项，粗铜应连接在电源正极；D选项，杂质金属在电解时散入电解液中。

10．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑

+

B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H =H2O + CO2↑

C．醋酸钠水溶液中通入足量C02：2CH3COO- + CO2 + H20 = 2CH3COOH + CO2- 3 D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I- =2C1- + I2

10.【答案】D

【解析】A选项，方程式未配平；B选项，碳酸锌不溶于水；C选项，该反应为可逆反应。

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11.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A.Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

11.【答案】B

【解析】Y2-与Z+核外电子层结构相同，则Y的最外层电子数为6，Z的最外层电子数为1.则Y可能为O、S元素，Z可能为H、Li、Na元素。X、Y、Z原子序数之和为20，则Y只可能为O，由此可推得X为H，Z为Na。

12．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A．溴苯 B．对二甲苯 C．氯乙烯 D．丙烯

12.【答案】AC 【解析】A选项，苯环为平面结构，溴原子取代苯环上的一个氢原子后，与苯环在同一平面上，则溴苯为平面结构；B选项，甲基为空间立体结构；C选项，乙烯为平面结构，氯原子取代乙烯的一个氢原子后，仍为平面结构；D选项，丙烯含有甲基，甲基为空间立体结构。

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