人教版化学必修1课件：第二章 第二节 第2课时

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第二章

化学物质及其变化

第2课时 离子反应及其发生的条件

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化学物质及其变化

新知初探自学导引自主学习一、离子反应 1.离子反应 离子 电解质在溶液中的反应实质是________之间 的反应。 如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是SO2 Ba2+ 4 _______和_________之间的反应。-

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2.离子反应的表示方法——离子方程式离子符号 (1)概念：用实际参加反应的__________来表 示反应的式子。 (2)书写步骤：

水

电离

原子个数

电荷总数

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(3)意义：①表示某一个具体的化学反应。 BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaClBa2 +SO2 ====BaSO4↓ 4 离子方程式为________________________。+ -

②表示同一类型的离子反应。 H++OH-====H2O 如________________________________可以 表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4 、KOH 和H2SO4等的反应。

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想一想Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式写成H+ +OH-====H2O对吗？提示：不对。二者反应时除了 H 与 OH 反应生 成 H2O 外，还有 Ba2 与 SO2 反应生成 BaSO4, 4 因此正确的离子方程式为 Ba2 +2OH +2H +SO2 ====BaSO4↓+2H2O。 4- + - + + - + -

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二、复分解型离子反应发生的条件

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自主体验1.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反 . 应的是( )

A.稀硫酸与氯化铜溶液 B.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C.碳酸钠溶液与稀硝酸 D.澄清石灰水与稀盐酸

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解析：选A。B选项生成Fe(OH)2沉淀；C选项生成CO2气体和水；D选项生成H2O。 2.下列离子方程式正确的是( Al3++Hg B.氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2++2H+ ===Cu2++H2O C.锌和稀硫酸反应:Zn+2H+ === Zn2++ )

A.硝酸汞溶液和铝反应：Hg2++Al===

H2 ↑

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D.醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=== H2O 解析：选C。A中离子方程式左、右两边电 荷不守恒，正确的离子方程式为：3Hg2++ 2Al === 2Al3++3Hg;B中CuO不溶于水，

要写化学式：CuO+2H+ === Cu2++H2O;D中，醋酸是弱电解质，要写化学式： CH3COOH+OH- === CH3COO-+H2O。

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3.(2012· 吉林高一测试)能用H + +OH - ===H2O表示的化学反应是( )

A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应B.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 C.稀盐酸与氢氧化铜反应 D.稀硝酸与氢氧化铝反应

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解析： B。 项离子方程式应为： +SO2 选 A 2H 4+ -

+

-

+Ba2 +2OH ===BaSO4↓+2H2O;C 项应 为 2H +Cu(OH)2===Cu2 +2H2O; 项应为 D Al(OH)3+3H ===Al3 +3H2O。+ + + +

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要点突破讲练互动离子方程式的书写及正误判 断探究导引 1 在书写离子方程式时把 CaCO3 拆开成 Ca2 和 CO2 正确吗？为什么？ 3+ -

提示：不正确，因为CaCO3难溶于水故不能 拆。

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探究导引2

AgNO3溶液和Cu反应的离子方

程式写成Cu+Ag + ===Cu2+ +Ag正确吗？ 为什么？

提示：不正确。因为电荷不守恒。

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要点归纳1.离子反应方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”,要“拆”得 合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。下

面的有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐 不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

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(2)不能拆成离子的物质:难溶的物质,弱酸、弱碱和水(难电离的),气体，单质，氧化物. 2.离子反应方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+

===2Fe3++3Cu(错)错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4 正确：Fe+Cu2+===Fe2++Cu

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(2)看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中：CO2 +2H === 3 CO2↑+H2O(错) 错因：CaCO3 是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3+2H ===Ca2 +CO2↑+H2O (3)看是否遵守质量守恒定律 如 Na2CO3 与稀硫酸反应:CO2 +H ===CO2↑ 3 +H2O(错)- + + + - +

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