2016-2017学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高二上学期期中考试化学试

高二上学期学业能力调研考试 月考 质量检测 试题Word版 含答案

可能用到的相对原子质量 C - 12 O - 16 H - 1 Na - 23

第I卷

一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）

1．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）

A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．钠箔在Cl2中的燃烧

C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应D．灼热的炭与水蒸气反应

【答案】B

【解析】

试题分析：A、氢氧化钠与稀硫酸反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，错误；B、钠箔在Cl2中的燃烧既是氧化还原反应，又是放热反应，正确；C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，属于吸热反应，错误；D、灼热的炭与水蒸气反应属于吸热反应，错误。

考点：考查化学反应的热效应

2．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为

H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=﹣akJ/mol

②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣bkJ/mol

③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣ckJ/mol

则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（）

A．c＞114.6 B．a＜57.3 C．b＞57.3 D．2a=2b=c

【答案】D

【解析】

试题分析：①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=﹣akJ/mol，NH3?H2O 是弱电解质，电离吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ；②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣bkJ/mol，NaOH固体溶于水放热，所以反应放出的热量大于57.3kJ；③Ba

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（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣ckJ/mol，硫酸根和钡离子反应放热，c＞114.6，综上所述选D。

考点：考查化学反应的热效应

3．已知反应：

①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

下列结论正确的是（）

A．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．碳的燃烧热△H =-110.5 kJ/mol

【答案】A

考点：考查化学反应的热效应，燃烧热、中和热的概念

4．决定化学反应速率的主要因素是（）

A．反应物的浓度 B．反应温度

C．使用催化剂 D．反应物的性质

【答案】D

【解析】

试题分析：决定化学反应速率的主要因素（内因）是反应物的性质，外界条件是反应物的浓度、温度、压强、催化剂和反应物的接触面积等，选D。

考点：考查影响化学反应速率的因素

5．下列对化学反应的说法正确的是（）

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A．化学反应过程中，分子的种类一定发生改变

B．已知2A（g）+B（g）?C（g）+D（s）△H＜0，则该反应一定能自发进行

C．有化学键发生断裂，就有化学反应的发生

D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大

【答案】A

考点：考查化学反应速率和方向

6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

D．在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

【答案】C

【解析】

试题分析：A、合成氨的反应为N 2+3H22NH3，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，提高反应物的转化率，符合勒夏特列原理，错误；B、黄绿色的氯水中存在平衡：Cl 2+HClO HClO+HCl，光照，次氯酸见光分解，浓度减小，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，符合勒夏特列原理，错误；C、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系中存在平衡：H 2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，加压，平衡不移动，颜色变深是由于体积变小造成碘蒸气浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，正确； D、在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中存在平衡：Fe3＋+SCN－ Fe（SCN）2＋，加铁粉，Fe3＋和铁粉反应生成Fe2＋，Fe3＋浓度减小，平衡逆向移动，Fe（SCN）2＋浓度减小，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特列原理解释，错误。

考点：考查化学平衡移动原理

7．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反速率最快的是

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（）

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

【答案】B

【解析】

试题分析：同一反应，在不同情况下不同物质表示的化学反应速率比较，要先统一单位，然后除以该物质的化学计量数转化为该反应的速率再进行比较。A、υ=1/2υ(D)=0.2 mol / (L·s)；B、υ=1/2υ(C)=0.25 mol / (L·s)；C、υ=1/3υ(B)=0.2 mol / (L·s)；D、υ=υ(A)=0.15 mol / (L·s)；其中反速率最快的是B。

考点：考查化学反应速率比较

8．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）

A．反应 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1

C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆

D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

【答案】C

【解析】

试题分析：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，△H＜0，错误；B、该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，则K1＞K2，错误；C、若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正＞v逆，正确；D、温度升高，平衡向逆方向移动，I2的转化率降低，故状态a与状态b相比，状态a时I2的转化率更高，错误。

考点：考查化学平衡图像分析

9．在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

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A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a＜c+d

【答案】D

【解析】

试题分析：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应方向移动，即a＜c+d。A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，错误；B、平衡向逆反应方向移动，错误；C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数变小，错误；D、压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，正确。

考点：考查化学平衡的移动

10．某 …… 此处隐藏：1801字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……