高中化学课件,人教版,必修二,第二章, 第一节, 化学能与热能

高中化学课件,人教版,必修二,第二章, 第一节, 化学能与热能

第二章

化学反应与能量

第一节 化学能与热能

高中化学课件,人教版,必修二,第二章, 第一节, 化学能与热能

离子键 共价键 1.化学键包含_______和________。物质发生化学反应的 断裂 过程就是反应物分子中化学键的_____和生成物分子中化学键形成 的______过程。

2.在初中化学学习中，我们知道物质在发生化学反应时必质量守恒定律 须遵循_____________,即参加化学反应的各物质的质量总和 等于 _____反应后生成的各物质的质量总和。与此同时，化学反应还 能量守恒定律 遵循另外一条定律——_____________。

高中化学课件,人教版,必修二,第二章, 第一节, 化学能与热能

3.下列 不属于 化石燃料的是( C )。 ... A.石油 B.天然气 C.煤气 D.煤

高中化学课件,人教版,必修二,第二章, 第一节, 化学能与热能

一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应中能量变化的主要原因物质中的原子之间是通过化学键相结合的，断开反应物的 吸收 放出 化学键要______能量，形成生成物的化学键要______能量。化

学键的_____和______是物质在化学反应中发生能量变化的主 断裂 形成能量变化 要原因。物质的化学反应与体系的__________是同时发生的。 2.化学反应中能量变化的决定因素 一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能

反应物的总能量 生成物的总能量 量，决定于______________和_______________的相对大小，即：

高中化学课件,人教版,必修二,第二章, 第一节, 化学能与热能

放出 (1)反应物的总能量大于生成物的总能量，化学反应______ 能量。 (2)反应物的总能量小于生成物的总能量，化学反应______ 吸收 能量。 二、化学能与热能的相互转化 1.两条基本自然定律 (1)质量守恒定律：自然界的物质可以发生相互转化，但是 总质量 ________不变。 (2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式 总能量 的能量，但是体系包含的________不变。

高中化学课件,人教版,必修二,第二章, 第一节, 化学能与热能

2.吸热反应和放热反应(1)定义 吸收热量 吸热反应：___________的化学反应。 放出热量 放热反应：___________的化学反应。 (2)中和热 1 mol H2O 酸与碱发生中和反应生成____________时所释放的热量。 3.化学能与热能相互转化的意义 能量变化 (1)化学反应伴随着________是化学反应的基本特征之一。 化学能 热能 (2)化学物质中的______通过化学反应转化成_____,提供 热能 化学能 了人类生存和发展所需要的能量和动力；而_____转化成______ 又是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径。

高中化学课件,人教版,必修二,第二章, 第一节, 化学能与热能

三、能量转化和能源利用

1.生物体内的能量转化光能 植物通过光合作用将______转化为化学能；而在人体内， 化学能 热能 淀粉等糖类物质经过一系列变化将_______转化为_____。 2.人类对能源利用的三个阶段 (1)柴草时期：主要能源有树枝杂草、人力、畜力、风和水 的动力等。

化石能源 (2)_________时期：主要能源有煤、石油、天然气。(3)多能源结构时期：核能

、太阳能、氢能等。

高中化学课件,人教版,必修二,第二章, 第一节, 化学能与热能

化学能与热能相互转化探究实验 实验步骤 在一支试管中加入 2~3 mL 实验现象 无色气泡 铝条表面有__________

实 6 mol/L 的盐酸，再插入用砂纸打 产生，反应后温度计示 验 Ⅰ 磨光的铝条。观察现象，并用温度 上升 数______ 计测量溶液温度变化

高中化学课件,人教版,必修二,第二章, 第一节, 化学能与热能

续表 实验步骤 实验现象 刺激性 将约 20 g Ba(OH)2· 2O 晶体研细 能闻到_______气味， 8H 后与约 10 g NH4Cl 晶体一起放入烧 用手触摸烧杯的感觉 实 杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的 _____(填“发冷”或 发冷 验 Ⅱ 玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速 “发烫”),拿起烧杯， 搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部， 玻璃片或小木板_____ 粘连 试着用手拿起烧杯，观察现象 在烧杯底部 在 50 mL 烧杯中加入 20 mL 2 mol/L 的盐酸，测其温度。另用量 实 在反应过程中，温度计 筒量取 20 mL 2 mol/L NaOH 溶 验 上升 液，测其温度，并缓缓地倒入烧杯 的读数_____ Ⅲ 中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反 应中溶液温度的变化过程

高中化学课件,人教版,必修二,第二章, 第一节, 化学能与热能

放热 1.由实验Ⅰ中温度计的示数变化可知铝与盐酸反应是___ 2Al+6HCl=== 反应(填“放热”或“吸热”),反应方程式为_______________ 2AlCl3+3H2↑ _____________________。用砂纸打磨光铝条的目的是 除去铝条表面的氧化膜 _______________________。 NH3 2.实验Ⅱ中能产生有气味的物质，该物质是______(填化 学式),由实验Ⅱ的现象可知该反应为______(填“放热”或 吸热 “吸热”)反应。 H++OH-===H2O 3.实验Ⅲ中反应的离子方程式为________________,由实 放热 验现象可知该反应为______反应。

高中化学课件,人教版,必修二,第二章, 第一节, 化学能与热能

化学反应中化学能与热能的相互转化1.吸热反应与放热反应的判断 (1)从化学键断裂与形成角度判断

①若 E1>E2,化学反应表现为吸热反应；

②若 E1<E2,化学反应表现为放热反应。

高中化学课件,人教版,必修二,第二章, 第一节, 化学能与热能

(2)从物质本身能量角度判断

①若 E′>E″,化学反应表现为放热反应； ②若 E′<E″,化学反应表现为吸热反应。

2.常见的吸热反应和放热反应(1)放热反应 ①所有的燃烧反应；②活泼金属与水或酸的反应；③酸碱 中和反应；④大多数化合反应；⑤物质的缓慢氧化。

高中化学课件,人教版,必修二,第二章, 第一节, 化学能与热能

(2)吸热反应①大多数分解反应；②C、CO、H2 还原金属氧化物的反应； ③氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应。

物质具有的能量与其稳定性之间的关系

(1)物质具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多，而生成该物质，形成新键放出的能量就越多。 (2)物质具有的能量高，则其不稳定，参加反应时断键所需 能量低，该物质性质活泼，而形成该物质时，放出的能量较少。

高中化学课件,人教版,必修二,第二章, 第一节, 化学能与热能

3.化学键在能量变化判断中的应用 利用化学键的键能可粗略计算化学反应中的能量

变化，即 光照 反应热。以 H2+Cl2=====2HCl 为例(图 2-1-1):

图 2-1-1

高中化学课件,人教版,必修二,第二章, 第一节, 化学能与热能

生成物释放的总能量(862 kJ/mol)大于反应物吸收的总能量(679 kJ/mol),是放热反应。 1 mol H2 与 1 mol Cl2 完全反应生成

2 mol HCl 放出热量为 2 mol×431 kJ/mol-1 mol×436 kJ/mol-1 mol×243 kJ/mol=183 kJ。

高中化学课件,人教版,必修二,第二章, 第一节, 化学能与热能

中和热及其测定 1.中和热 (1)概念：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1 mol H2O

时所释放的热量称为中和热。(2)中和热的理解 ①中和反应都放出热量； ②稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：57.3 kJ/mol;

③弱酸或弱 …… 此处隐藏：1931字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……