沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题

沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题

第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题

1.是非判断题

1-1 CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等。

1-2用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变。

1-3只要溶液中I-和Pb2+离子的浓度满足[c(I-)/cθ]2·[c(Pb2+)/cθ]≥KSP(PbI2)，则溶液中必定会析出PbI2沉淀。

1-4在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水。

1-5 MnS和PbS的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn2+与Pb2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH值，通入H2S。

1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。

1-7一定温度下，AB型和AB2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。

1-8向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小。 1-9 CaCO3的容度积为2.9×10-9，这意味着所有含CaCO3的溶液中，c(Ca2+)=c(CO32-)，且

[c(Ca2+)/cθ][c(CO32-)/cθ]=2.9×10-9。

1-10同类型的难溶电解质，Ksp较大者可以转化为Ksp较小者，如二者Ksp差别越大，转化反应就越完全。

2.选择题

2-1在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是

A.HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)

C.酸的存在降低了KSP NaCl 的数值

D.KSP NaCl 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使KSP NaCl 减小

2-2对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有

A.Ksp B.Ksp C.Ksp D.不一定 A K A K A K

sp B sp B sp B

2-3已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度（mol·L-1）至少应为

A.5.0×10-3 B.2.5×10-3 C.1.0×10-2 D.5.0×10-2 2-4 AgCl与AgI的Ksp之比为2×106，若将同一浓度的Ag+（10-5 mol·L-1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol·L-1）的溶液中，则可能发生的现象是

A. Cl-及I-以相同量沉淀 B. I-沉淀较多 C. Cl-沉淀较多 D.不能确定

沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题

NH=1.8×10-5，M(CdCl)=183.3g·mol-1Cd(OH)的K ＝2.5×10-14。现往40mL0.3 2-5 已知Kb 3 22sp

mol·L-1氨水与20mL0.3 mol·L-1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl2固体，达到平衡后则

A.生成Cd(OH)2沉淀 B.无Cd(OH)2沉淀 C.生成碱式盐沉淀 D. CdCl2固体不溶 2-6 微溶化合物Ag3AsO4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag3AsO4的溶度积为

A. 1.2×10-14 B. 1.2×10-18 C. 3.3×10-15 D. 8.8×10-20 2-7微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是：AB2C3 A+2B+3C. 今用一定方法测得C浓度为3.0×10-3 mol·L-1，则该微溶化合物的溶度积是

A. 2.91×10-15 B. 1.16×10-14 C. 1.1×10-16 D. 6×10-9 2-8不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般计算式是

D.m

-11-12-9 CaF2沉淀的K sp＝2.7×10，CaF2在纯水中的溶解度(mol·L)为

A. 1.9×10-4 B. 9.1×10-4 C. 1.9×10-3 D. 9.1×10-3 2-10微溶化合物CaF2在0.0010 mol·L-1CaCl2溶液中的溶解度(mol·L-1)为

A.4.1×10-5 B. 8.2×10-5 C. 1.0×10-4 D. 8.2×10-4

-2-11-1 2-11已知K a2(H2SO4) =1.0×10，Ksp(BaSO4)= 1.1×10。则BaSO4在2.0 mol·LHCl中的溶解度

(mol·L-1)为

A. 2.3×10-4 B. 1.5×10-4 C. 7.5×10-5 D. 1.1×10-5 2-12微溶化合物Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010 mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度

A.较大 B.较小 C.相等 D.大一倍

-36 和K 分别为1.3×10-7和7.1×10-15，计算难溶化合物K2-13已知CuS的K ＝6.0×10，HS的2a1a2sp

CuS在pH＝0.5的饱和H2S溶液中的溶解度(mol·L-1)为

A. 6.5×10-5 B. 5.6×10-5 C. 6.5×10-4 D. 5.6×10-4

-102-14已知BaSO4的K 将50.00mL3.0×10-5 mol·L-1BaCl2溶液与100.00mL4.5×10-5 sp＝1.1×10，

mol·L-1Na2SO4溶液混合时，Ba2+离子被沉淀的百分数为

A. 23 B. 55 C. 45 D. 77

-102-15已知Ba的相对原子质量为137.33，M(BaSO4)=233.4g· mol –1，K (BaSO)=1.1×10，H2SO44sp

-2的K 2H2O固体，处理成100mL溶液，向其中加入a2＝1.0×10。准确称取含0.1000g Ba的BaSO4·

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50.00mL 0.010 mol·L-1H2SO4溶液后，溶液中剩余Ba有多少克？

A. 1.6×10-3g B. 0.373g C. 0.033g D. 0.33g 2-16准确移取饱和Ca(OH)2溶液50.0mL，用0.05000 mol·L-1HCl标准溶液滴定，终点时耗去20.00mL，计算得Ca(OH)2的溶度积为

A. 1.6×10-5 B. 1.0×10-6 C. 2.0×10-6 D. 4.0×10-6 2-17下列叙述中，正确的是

A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质

B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积

C.溶度积大者，其溶解度就大

D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

2-18已知AgCl，Ag2CrO4，AgC2O4和AgBr的溶度积常数分别为1.56×10-10，1.1×10-12，3.4×10-11和5.0×10-13。在下列难溶银盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是

A. AgCl B. Ag2CrO4 C. Ag2C2O4 D. AgBr 2-19下列叙述中正确的是

A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀

B.某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀

C.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀

D.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解

2-20在含有同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，会发生的现象是

A. AgCl先沉淀 B. Ag2CrO4先沉淀 C.AgCl和Ag2CrO4同时沉淀 D.以上都错 2-21设AgCl在水中、在0.01 mol·L-1CaCl2中、在0.01 mol·L-1NaCl中以及在0.05 mol·L-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关系应是

A. S0>S1>S2>S3 B. S0>S …… 此处隐藏：4357字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……