山东德州市齐河一中2015届高三理综化学试题 (Word版含答案)

山东德州市齐河一中2015届高三理综化学试题 (Word版含答案)

2015届齐河一中高三理综化学部分

可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ti 48

7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

B．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同

C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关8．已知在一定pH范围内可发生反应：NO3- + Al + H2O —— N2↑ + Al(OH)3↓ + OH-（未配平），下列说法正确的是

A．每有1mol NO3-反应，生成22.4L N2（标准状况）

B．每有1mol Al反应，被氧化的NO3-物质的量为0.6 mol

C．配平该反应方程式，Al的化学计量系数是10

D．该反应使用的盐可以是Cu(NO3)2

9．分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有

A．32 B．16 C．8 D．4

10．下列化学用语表述正确的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O

B．小苏打水解反应的离子方程式：HCO3- + H2O CO32- + H3O+

C．氯碱工业和工业冶炼金属钠的阳极反应均为：2Cl- - 2e- = Cl2↑

D．NaAlO2溶液中通入足量CO2离子方程式：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-

11．下列实验误差分析错误的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

12．在一密闭容器中发生化学反应：2A（g）B（g）+ C（g）；在几种不同条件下进行，

其中B、C的起始物质的量为0，反应物A的物

质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应正反应为放热反应

B．实验II和实验I比较，实验II一定使用

了催化剂

C．在实验I中，若容器的体积为0.5 L，则

从开始到达平衡时间内B的平均反应速率为

0.025 mol/(L·min)

D．在800℃时，增大压强，若反应重新达

平衡时混合气体对氢气的相对密度为64.5，则A

的相对分子质量为129

13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

山东德州市齐河一中2015届高三理综化学试题 (Word版含答案)

A ．W 的一种核素质量数是A ，则其中子数是A-16

B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电

C ．W 得电子能力比Q 强

D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体

26．（14分）

氮的化合物在工农业生产和生活以及国防建设中都有广泛应用。请回答下列问题：

（1）“人工固氮”对人类的贡献是解决了粮食短缺问题，人工固氮的化学反应方程式为______________________________________________________________________。

（2）标准状况下将体积为V L 的NH 3溶于水，配得500 mL 溶液：

①所得溶液在25℃时pH = 12，则此时溶液中由水电离出的OH -的浓度为__________。 ②每次量取25.00 mL 所得溶液，用0.1010 mol·L -1的盐酸进行中和滴定，恰好中和时平均每次消耗20.00mL 盐酸，则V =__________L （结果保留到小数点后四位）。

（3）液态燃料肼（N 2H 4）广泛应用于航天领域，NH 3与NaClO 在一定条件下反应可制得肼，该反应的化学方程式为_______________________。

（4）25℃，将a mol·L -1氨水与b mol·L -1盐酸等体积混合后溶液呈中性，则此时溶液中c (NH 4+)__________c (Cl -)（填“>”、“<”或“﹦”）；用含a 、b 的代数式表示该温度下NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b = ____________________。

（5）现有常温下的四种溶液：

①0.1 mol·L -1 NH 4Cl 溶液

②0.1 mol·L -1 NH 4Cl 和0.1 mol·L -1 NH 3·H 2O 的混合溶液（显碱性）

③0.1 mol·L -1 NH 3·H 2O

④0.1 mol·L -1 NH 4Cl 和0.1 mol·L -1 HCl 的混合溶液

下列说法正确的有____________________。

A ．NH 4+离子浓度由大到小的顺序为② > ④ > ① > ③

B ．NH 3·H 2O 分子浓度由大到小的顺序为② > ③ > ① > ④

C ．溶液的pH 由大到小的顺序为③ > ② > ① > ④

D ．溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④ > ① > ② > ③

27．（14分）

黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一。下图为模拟黄铜矿加工过程的流程图，其中炉渣的主要成分是FeO 、Fe2O3、SiO2、Al2O3。请回答：

（1）SO 2可用于工业制硫酸，传统的硫酸制法反应之一是：

SO 2(g) + NO 2

(g) SO 3(g) + NO(g) ΔH < 0

①在恒温密闭容器中，按物质的量之比为2:1投入SO 2和NO 2，一定温度下反应达平衡，此时SO 2和NO 2的物质的量之比变为4:1，则该温度下反应的平衡常数K = __________。

②若其他初始条件相同，将恒温容器改为绝热容器，则达平衡时SO 2的转化率与恒温容器中的相比将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2） Cu 2S 熔炼制取粗铜的反应如下：

2Cu 2S(s) + 3O 2(g) = 2Cu 2O(s) + 2SO 2(g) ΔH = -768.2kJ·mol-1

2Cu 2O(s) + Cu 2S(s) = 6Cu(s) + SO 2(g) ΔH = +116.0kJ·mol-1

山东德州市齐河一中2015届高三理综化学试题 (Word版含答案)

则总反应Cu 2S(s) + O 2(g) = 2Cu(s) + SO 2(g) 的ΔH = ________________。

（3）已知：K sp (PbS) = 9.0 × 10-29，K sp (ZnS) = 2.925 × 10-25。粗铜电解精炼废电解液中常含有Pb 2+、Zn 2+，向其中加入Na 2S 溶液，当有PbS 和ZnS 沉淀共存时，c (Zn 2+) : c (Pb 2+) = 。

（4）溶液I 中Fe 元素存在形式是_______。溶液I→…→Fe(OH)3的操作依次是：氧化、调pH 、过滤、洗涤……，检验Fe(OH)3是否洗净的方法是________________________。

（5）Na 2FeO 4和Zn 可以组成碱性电池，其反应的离子方程式为：

3Zn + 2FeO 42- + 8H 2O = 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4OH -

请写出放电时正极的电极反应式________________________________________。

28．（15分）

某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：

（一）实验原理：NaCl + H 2O + NH 3 + CO 2 = NaHCO 3↓+ NH 4Cl

向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通

入过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠。

（二）实验装置：所需实验药品和装置如下图所示： （三）实验步骤 （1）搭好装置，然后应该进行的操作是_________ __ 。

（2）中间的烧瓶中加入20mL 饱和食盐水，并将其

浸入冰水中；D 中加入足量氢氧化钠固体，E 中加入

足量浓氨水；B 中加入足 …… 此处隐藏：2966字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……